由于市售盐酸中HCL的准确含量难以确定，且易挥发，故必须用间接配制法（标定法）进行0.1mol/L盐酸溶液的配置。所需仪器：分析天平、酸式滴定管、锥形瓶、量筒（10mL）、容量瓶（250mL）、吸量管、试剂瓶、烧杯、玻璃棒。所需试剂：浓盐酸（AR分析纯）、无水碳酸钠（AR）、甲基橙指示剂。配置步骤如下：①粗配...
4.2毫升。浓盐酸的质量分数为36.5%,密度是1.19g/L,欲配制浓度为0.1mol/L的盐酸标准溶液500mL,需要盐酸的质量=0.5*0.1*36.5=1.825克。需要浓盐酸的体积1.825/36.5%/1.19=4.2毫升。 首先用量筒量取4.1ml密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸倒入烧杯中。 需量取浓盐酸体积计算过程为: 浓盐酸的物质的量浓度c=1...
先算出所需的HCl的质量量:0.5mol*36.5g/mol=18.25g.再用HCl的质量除以其质量分数 算出浓盐酸溶液的质量:18.25g/36.5%=50g.最后用v=m/p.算出50/1.19=42ml(1ml=1立方厘米) APP内打开 为你推荐 查看更多 .将20mlNO2和O2的混合气体通入倒置于水槽装满水的量筒中,充分反应后,量筒内剩余5ml气体,求原气体...
配置0.1mol/Lhcl溶液500ml需要密度1.19g/cm^3溶质质量分数为37%的浓盐酸多少克? 相关知识点: 试题来源: 解析 设需要x克 有HCL溶质37%x克,有37%x/37=x/100mol x/100=0.1*0.5 x=5 故需要5克结果一 题目 配置0.1mol/Lhcl溶液500ml需要密度1.19g/cm^3溶质质量分数为37%的浓盐酸多少克? 答案 设需要x...
无机化学试题:欲配置0.2mol/L的HCl溶液500ml,需密度为1.19g/ml,质量分数为37%的浓盐酸多少毫升 答案 用物质的量相等来做设需要V2毫升c1V1=m(HCL)/M(HCL)=密度* V2 * 37%/M(HCL)0.2mol/L * 0.5L=1.19g/ml * V2* 37%/36.5解出V2即可相关推荐 1无机化学试题:欲配置0.2mol/L的HCl溶液500ml,需密度...
更多“预配置500ml5%的盐酸溶液,要量取约多少ml浓盐酸稀释已知市售HCL的密度为1.19,含量为37%()”相关的问题 第1题 若使在滴定时,消耗盐酸溶液(0.2mol/L)20～25ml,则应称取基准物质碳酸钠约多少克(碳酸钠的分子量为 若使在滴定时,消耗盐酸溶液(0.2mol/L)20～25ml,则应称取基准物质碳酸钠约多少克(碳酸...
36%的盐酸这样配制成0.1摩尔每升的盐酸:计算36%盐酸的摩尔浓度,(假设密度是1克/毫升)a毫升×1×0.36÷36.5÷(a÷1000)=9.863mol/L,假设是配制500毫升;500×0.1÷9.863=5.07(毫升)所以需要36%的盐酸5.07毫升。 容量瓶有多种规格,小的有5ml、25ml、50ml、100ml,大的有250ml、500ml、1000ml、2000ml等。它主...
(HCl)=n(NaOH)=0.01molV(HCl)=(0.01mol)/(0.400mol⋅L^(-1))=0.025L=25.0mL故答案为:25.0;②消耗的标准液盐酸体积减少,说明读数时标准液的体积比实际体积减少了,、浓盐酸挥发,浓度不足,配制的标准液浓度减小,滴定时消耗盐酸体积变大,故不选;、配制溶液时,未洗涤烧杯,标准液浓度减小,消耗体积增大,故...
(1)11.7克NaCl的物质的量是 .含有 个Na+. 个Cl-.共含离子 mol.(2)用14.2g无水硫酸钠配置成500mL溶液.其物质的量浓度为 mol/L.若从中取出50mL.其物质的量的浓度为 mol/L,若将这50mL溶液用水稀释到100mL.所得溶液中Na+的物质的量浓度为 mol/L.SO42-的物质的量浓度为 mol/L.