卤素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，它们在自然界中的状态通常是气态或液态，除了砹以外。卤素性质呈现出明显的递变性，这种递变性不仅表现在物理性质上，还表现在化学性质上。从物理性质上看，卤素的单质随着原子序数的递增，颜色逐渐加深，从淡黄绿色逐渐变为深红棕色到紫黑色，同时其熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
1.碱金属物理性质的相似性和递变性 ①碱金属都是银白色金属（铯略带金色），密度较小，硬度很小，熔、沸点较低，都有很好的导电、导热性和延展性。②从上到下，碱金属密度逐渐增大（钾例外），熔沸点逐渐降低，硬度逐渐减小。2.碱金属物理性质的相似性和递变性 （1）碱金属的化学性质具有相似性。如都能与氧气...
非金属性：从左→右逐渐 ；从上→下逐渐 与非金属性一致的递变性：气态氢化物稳定性、气态氢化物生成的难易、最高价氧化物的水化物的酸性、单质的氧化性、原子得电子能力。与非金属性有关且相反的递变性： 氢化物的还原性，阴离子的还原性。金属性从左→右逐渐；从上→下逐渐 与金属性递变规律一致...
(2)递变性:核电荷数依次增多,电子层数依次增多,原子半径依次增大 2.元素性质: (1)相似性:均为活泼金属元素,最高正价均为+1价 (2)递变性:失电子能力依次增强,金属性依次增强 3.单质性质: (1)相似性:均具强还原性,均具轻、软、易熔的特点 (2)递变性:还原性依次增强,密度趋向增大,熔沸点依次降低,硬度趋...
(1)相似性和递变性相似性 递变性(由Li→ Cs) 原子结构 最外层均为1个电子 电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐 ,原子半径逐渐 元素性质 都具有较强的金属性,最高正价均为+1价 金属性逐渐 物理性质(单质) (除Cs外)都呈银白色,密度较小,熔、沸点 ,导电、导热性 密度逐渐增大(钾反常),熔、沸点逐渐 ...
一、原子半径的递变性随着原子序数的递增，碱金属元素的原子半径逐渐增大。这是因为随着电子层数的增加，电子之间的排斥作用逐渐增强，使得原子半径增大。原子半径的递变性对元素的化学性质和反应活性产生影响。二、电离能的递变性电离能是指将一个电子从原子中脱离出来所需要的能量。碱金属元素的电离能随着原子序数的...
化学元素周期表中的相似性和递变性是指什么? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增. ...
元素数据表中，元素周期表的递变性规律主要体现在以下几个方面：1.1 原子半径：除第一周期外，随着原子序数的递增，其他周期元素（除惰性气体外）的原子半径通常减小；同一族内，自上而下，电子层数增加，原子半径相应增大。1.2 元素化合价：除第一周期，同周期自左至右，金属元素最高正价由碱金属的...
【解析】卤素单质的相似性、递变性和特性。(1)相似性:由结构决定性质,最外层电子数为7,易得1个电子达8电子稳定结构,具有氧化性。①与H2反应生成相应的氢化物:X2+H22HX;②与活泼金属(Na等)反应生成相应的金属卤化物:X2+2Na2NaX③与H2O反应:X2+H2O=HX+HXO(X指Cl、Br、I;2F2+2H2O=4HF+O2故答案为:...
递变性。元素原子半径由 到 失电子能力由 到 单质与水反应的剧烈程度剧烈程度变 单质与氧气反应的剧烈程度剧烈程度变 最高价氧化物对应的水化物碱性碱性变 答案 【答案】小;大;弱;强;大;大;强【解析】碱金属元素位于同一主族,从上到下,即从Li到Cs,原子半径依次增大,失电子能力依次增强,单质与水反应变剧...