不失一般性,反应A+B←→C+D平衡时,正/逆反应速率相等,有:k(+)[A][B]=k(-)[C][D] 则平衡常数有Keq = [C][D]/[A][B] = k(+)/k(-) 逆反应速率常数有k(-) = k(+)/Keq 这个公式就不仅仅适用于单元反应 只要正/逆反应分别满足标准反应速率形式即可 //即正反应表观速率v(+)=k(+)[A][B],逆反应...
这是因为逆反应速率与生成物的浓度幂次方成正比,公式可表示为v_逆=k_逆[NH₃]²。这里的k_逆是逆反应速率常数,它与温度相关,温度升高时k_逆通常增大。 温度对逆反应速率的影响可以用阿伦尼乌斯方程解释:温度越高,分子动能越大,有效碰撞概率提升,反应速率自然加快。但需注意,若正反应是放热反应,升温虽然同时...
aA+bB=cC+dD拿这个反应来举例(均默认为气体)一:如果一个化学反应达到平衡时,拿化学反应速率公式V=△C/△t的理解,如果达到平衡时,反应物、生成物△C=0.反应速率不就为0了么?但是我知道这个好像有点不对,因为这个反应包含正反应和逆反应正逆反应速率不为零.例如VA(正)=VA(逆) 所以可以这么说么?V=VA(正...
假设一级反应A==B (可逆反应),正反应速率常识为k(+1),逆反应速率常数为k(-1)则V(A)=k(+1)*[A],V(B)=k(-1)*[B][A]代表A的浓度即对于一级反应,正反应速率与反应物浓度成正比,比例系数为k(+1),你反应速率与生成物浓度成正比,比例系数为k(-1)明白不 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看...
正反应速率受反应物浓度影响。 逆反应速率与物浓度相关。压强变化可能影响正逆反应速率。浓度增大,正反应速率加快。浓度减小,逆反应速率降低。正逆反应速率的比值并非固定不变。反应条件改变,正逆反应速率变化幅度可能不同。不同的化学反应,正逆反应速率的特点不同。正反应速率决定了反应物的消耗速度。逆反应速率影响...
催化剂不改变平衡常数,而平衡常数=正反应速率常数/逆反应速率常数,所以催化剂同时加快正反应和逆反应速率,缩短反应到达平衡的时间,当然在反应开始时,只有反应物,产物浓度很少,这时自然是正反应速率加快,因为根据质量作用定律,对于反应:aA + bB = cC + d D 正反应速率V正=[A]a*[B]b 逆反应速率V逆=[C]c*...
速率一样代表在同样时间下，反应向正方向和逆方向转化的物质符合各自方程式系数比。比如氮氢合成氨的反应：3H2+N2=2NH3。方向相反，改变反应速率可以通过温度压强催化剂等来改变，需注意压强必须影响物质的量的浓度，若是在体系中充入不参与反应的气体改变压强，则不能提高速率。化学反应速率是指表示化学...
首先既然是可逆反应,那么这里所说的反应速率就不是你所说的正反应速率减去逆反应速率了,这里指的是正反应速率“和”逆反应速率,升高温度,活化分子数目增多浓度增大,正逆反应速率自然都增大.至于你说的正反应速率减去逆反应速率,这是涉及到反应整体的方向以及化学平衡的移动了.升高温度,正逆反应速率都增大,但是升高温...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 其实这个很好理解.正反应速率就是从化学方程式左边转变为右边物质的速率,反之,逆反应速率就是从右边转化为左边的速率.举例:2NO2=N2O4 NO2转变为N2O4的速率为正反应速率,而N2O4转变为NO2的速率为逆反应速率.不懂就问我. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
第一种方法,是从正逆反应速率相等的角度,来引入化学平衡的。 简称为“速率方程法”。 第二种方法,是从实验数据导入的。 第三种方法,就是从一个严格的物理化学公式来导出平衡常数。 随着研究的深入,已经尽可能地“回避”上述第一个的“速率方程法”了。