杂化轨道数=(中心原子的价电子数 - 形成pi键总数 + 配位原子的成键电子数)/2=(4 -1 + 3)/2 = 3多重键中,只有第一个键轨道参与杂化.结果一 题目 苯分子中的碳原子问什么是SP2杂化,按公式:轨道数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数)=1/2(4+3)=3.5呀,不等于3,怎么会是SP2杂化呢?
第一层：1s ， 1 （1的平方）个轨道 第二层：2s 2p ，1+3=4 （2的平方）个轨道 第三层：3s 3p 3d ，1+3+5=9 （3的平方）个轨道 第四层：4s 4p 4d 4f ，1+3+5+7=16 （4的平方）个轨道 ………由于目前的已知元素只能将周期表的5f 填满，f层之...
根据分子结构式进行推断(1)公式:杂化轨道数=中心原子孤电子对数(未参与成键)+中心原子形成的σ键个数(2)中心原子形成σ键个数的判断方法:因为两原子之间只能形成一个σ键,所以中心原子形成的σ键个数=中心原子结合的原子数。(3)中心原子孤电子对数的判断方法:①依据经验公式进行计算:对于通式AX中心原子(A)未用于...
孤电子对数=1/2(a-xb)a:中心原子价电子数；x：与中心原子成键的原子数；b：中心原子所结合的原子所能接收的电子数。以CH4为例，CH4中C原子上孤电子对数=1/2(4-4*1)=0 因为杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数 所以中心原子的杂化轨道数为0+4=4 所以是sp3杂化。【sp3的含...
北京正负电子对撞机的储存环是长为240 m的近似圆形轨道,当环中的电流为10 mA时,若电子的速率为格外之一光速,则在整个环中运行的电子数目是多少? 解析:由公式I=,q=Ne,t=得I=, 所以N==5.0×1011个.相关知识点: 试题来源: 解析 答案:5.0×1011个 解析:由公式I=,q=Ne,t=得I=, 所以N==5.0×1011个....
1、2×2的n次方 2、s轨道数是1、p是3、d是5、f是7 3、d轨道式十字花瓣 4、Na 3s1、其他的写出来很复杂，元素周期表上有 5、http://wenda.tianya.cn/wenda/thread?sort=wsmorv&tid=4087f38f608a4972 6、洪特规则 又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的...
、中心原子孤电子对计算公式2、杂化轨道数=价层电子对数=中心原子孤电子对数+中心原子的键数中心原子上的价层电子杂化类VSEPR分子的分子或离子孤电子对数对数型模型名称空间结构CH4NH_3 H2OBF_3 CH_2O BeCl_2 CO_2 ClO^- HCNH_2S SO_3 NO_3- HCHONCl_3 H_3O^+ SO_3^(2-) ClO^(3-) SO_4^(...
高中杂化轨道类型用公式判断 有两个 一个我已经知道是1/2(中心原子价电子数+配位原子成键电子数+电荷数)求另外一个 简单浅显优先