例如最新的，就有人把Gutmann-Beckett法中的Et3PO换成Ph3PO，来测定不同金属阳离子的路易斯酸性。不过...
分析 路易斯从他的电子理论出发,为酸碱作出了更为广泛的定义:可接受一个电子对的物质是酸,可给出一个电子对的物质是碱,越容易接受电子对的,其路易斯酸性越强,据此解答. 解答 解:AlCl 3,BX 3 结构中都存在4原子6电子的大π键,因为硼是第二周期元素,半径较小,易于发生π电子重叠,这是第二周期元素特有...
在探讨AlCl3与BF3的路易斯酸性时，我们可以通过观察它们与常见路易斯碱形成的加合物来推断其酸性强度。实验表明，BF3、BCl3、BBr3的酸性依次增强，BBr3最强，BF3最弱。这一顺序反映了三卤化硼从平面大π键转变为四面体结构的难度，BBr3最容易实现，而BF3最难。然而，大π键强度的衡量并不容易，一种解释认...
路易斯，美国物理化学家。从电子理论出发，还为酸碱作出了更为广泛的定义：可接受一个电子对的物质是酸，可给出一个电子对的物质是碱，形成路易斯酸碱理论。常见路易斯酸酸性顺序MnO2>Cr2O3>CeO2>Al2O3。常见的路易斯酸有氯化铝、氯化铁、三氟化硼、五氯化铌以及镧系元素的三氟甲磺酸盐。
解析 答案是这样的BCl3中存在大派键,与路易斯碱结合大派键被破坏,消耗额外的能量AlCl3是多聚体或者二聚体,没有大派键结果一 题目 关于路易斯酸性路易斯酸性AlCl3>BCl3,请问原因 答案 答案是这样的BCl3中存在大派键,与路易斯碱结合大派键被破坏,消耗额外的能量AlCl3是多聚体或者二聚体,没有大派键相关推荐 1...
首先,要了解路易斯酸性的影响。它可以定义为金属配位中心与其他物质间作用的活性力,如果路易斯酸性越大,便有越多的电荷被释放,等电点也就变低。因此,金属离子配合物有较强的带负电荷,产生了良好的水溶性性质,从而提高配合物质子导电性。 其次,物质与金属配位中心之间存在重要的力学作用,可以影响路易斯酸性。比如,阴...
下列关于路易斯酸酸性强度的比较,不正确的是( ) A. F->Cl->Br->I- [其中数字和负号为上标] B. N3->O2->F- [其中数字和负号为上标] C.
Lewis酸位是化学物质在反应中作为Lewis酸的能力。GilbertN.Lewis于1923年提出这个概念，它关乎电子云的移动与配对。在反应中，化学物质吸收电子对可成为Lewis酸，捐赠电子对则成为Lewis碱。Lewis酸位的高低决定了物质成为Lewis酸的倾向。高Lewis酸位表示物质易于成为Lewis酸。许多化学反应如酸碱中和、氧化还原...
路易斯酸性相比 前三个三卤化硼（BX3，X = F、Cl、Br）都可与常见路易斯碱形成加合物，根据反应放热程度可大概推知它们路易斯酸性的强弱。结果为：BF3< BCl3< BBr3（最强）这个顺序表明了三卤化硼从平面大π键变为四面体结构的难易程度，[4]即BBr3最易，而BF3最难。但其中的大π键强度并不容易...