质量分数为60%的硫酸,密度为1.5g/mL,该硫酸的物质的量浓度是9.2mol/L. 相关知识点: 试题来源: 解析 解:质量分数为60%的硫酸,密度为1.5g/mL,该硫酸的物质的量浓度c=(1000ρω)/M=(1000*1.5*60%)/(98)=9.2mol/L,故答案为:9.2mol/L. 依据c=(1000ρω)/M计算硫酸的物质的量浓度.反馈 收藏 ...
【解析】质量分数为60%的硫酸,密度为1.5g/mL,该硫酸的物质的 c=(1000,xω)/M=(1000*1.5*60%)/(98) 100×15×60%M=9.2mol/L故答案为:9.2mo/L.【物质的量浓度定义】(1)概念:溶质(用字母B表示)的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量,用符号cB表示.(2)单位:常用单位为mol/L.(3...
由于混合后的溶液溶质质量分数为20%，我们可以得到等式：0.6x + 0.1y = 0.2(x + y)。通过解这个等式，我们可以发现x:y=1:4，即所需60%的硫酸与10%的硫酸的质量比是1：4。这个比例告诉我们，在配制20%的硫酸溶液时，需要取1份60%的硫酸和4份10%的硫酸进行混合。这样的配比可以确保混合后...
答:需质量分数为60%、密度为1.5克/毫升的硫酸溶液与水分别是20毫升、150毫升. 点评本题难度不大,考查溶液的稀释问题,掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在. 练习册系列答案 好卷100分系列答案 名师导航单元期末冲刺100分系列答案
质量=密度*体积=8*10三次方*1.5克每毫升=12000g m纯硫酸=质量分数*m溶液=60%*12000=7200g m水=12000g-7200g=4800g （偶自己打的。望lz看得清哈。。）
质量分数为60%的硫酸,密度为1.5g/mL,该硫酸的物质的量浓度是___.相关知识点: 试题来源: 解析 质量分数为60%的硫酸,密度为1.5g/mL,该硫酸的物质的量浓度c=1000ρωM=1000×1.5×60%98=9.2mol/L, 故答案为:9.2mol/L. 依据c= 1000ρω M计算硫酸的物质的量浓度. 反馈 收藏 ...
解:溶液的质量为:500mL×1.4g/cm3=700g;溶质的质量为:700g×60%=420g;溶剂的质量为:700g-420g=280g。答:溶质及溶剂各为420克、280克。 根据溶液的质量与体积、密度的公式计算出溶液的质量,再根据溶质质量分数的计算公式计算出溶质及溶剂的质量。本题较为简单,熟记质量、密度和体积的计算公式和溶质质...
首先求出总质量为500×1.4=700g 然后溶质质量700×60%=420g 溶剂质量700-420=280g
配制1000mL(密度为1.15g/cm3)溶质的质量分数为15%的碳酸钠溶液,需碳酸钠晶体多少克?需水多少克? 查看答案和解析>> 科目:初中化学来源:题型:解答题 (1)现需配制1000mL密度为1.07g/mL 10%的稀硫酸,需密度为1.84 g/mL98%的浓硫酸多少毫升?需水多少毫升?如何配制?
根据溶质的质量不变有 设需要质量分数为60%的硫酸xg和水y克 所以有60%*x=3%*200g x=10g 60%的硫酸溶质为3%*200g=6g 所以溶剂水为10-6=4g 所以需要水的质量为200-6-4=190g 不懂问