一般来说,氢氧化钠的4%溶液可以通过在100毫升的水中溶解4克氢氧化钠来制备。 然而,必须参照氢氧化钠所提供的具体说明,以确保达到正确的浓度。 一旦氢氧化钠溶于水中,溶液应彻底混合,以确保氢氧化钠在整个水中均匀分布。 可以通过用玻璃棒或其他适当的执行来启动溶液。 在混合氢氧化钠时必须注意,因为它是可与皮肤...
实验一:配制l00g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液 (1)所需的氢氧化钠质量为4g; (2)称量时,氢氧化钠固体应放在天平左(填“左”或“右”)盘的烧杯内,量取所需的水(水的密度为1g/cm3),应选择的量筒的规格是100ml(填“l0”“l00”或“250”). ...
解答解:(1)配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为1000g×4%=40g;需要水的质量为:1000g-40g=960g(合960mL). (2)用质量为23.1g的烧杯作为称量容器,烧杯和药品的总质量为23.1g+40g=63.1g,需要砝码的质量为60g,所需砝码的编号组合是BE;需要游码的质量为3.1g,正确表示游码位置的...
(1)用氢氧化钠固体配制4%的氢氧化钠溶液,步骤为:计算、称量、溶解、装瓶贴标签;称取氢氧化钠固体时,氢氧化钠固体应放在小烧杯或表面皿中;若配得溶液的质量分数大于4%,可能原因为量取水时俯视读数,这样水量少了;故答案为:称量;小烧杯或表面皿;A; (2)①a点溶液中的阳离子为氢离子和钠离子; ②中和反应是...
等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应,盐酸与氢氧化钠溶液所含溶质的质量相等.反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下:HCl+NaOH═NaCl+H2O36.5 40可知36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应,则等质量的质量分数均为4%的氢氧化钠溶液与稀盐酸充分反应,稀盐酸有剩余,溶液显酸性.故...
解答一 举报 氢氧化钠质量=4%*1000=40g水的质量=1000-40=960g水的密度基本上是1g/ml,所以需要水960ml. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 实验室要配置溶质质量分数为15%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠固体和水各多少克? 急,明天要交的 实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水,欲...
(1)计算,由w=m(质)/m(剂)得取20gNaOH固体,溶于480g水得到4%NaOH500g.(2)称量,用托盘天平称取20gNaOH固体,由于NaOH有腐蚀性,固要用到两张纸片.将烧杯置于托盘天平左盘,调平天平,在此基础再向右盘加砝码480g,向烧杯中加水,至一定量(大约470ml)改用胶头滴管逐滴滴加，直至天平平衡。（3）...
溶质氢氧化钠的质量：1000*4%=40克（溶液的质量乘以溶质的质量分数等于溶质的质量）水的质量就是溶剂的质量：1000-40=960克（溶液的质量等于溶质的质量+溶剂的质量）水的体积等于水的质量除以水的密度：960/1=960毫升
(相对原子质量:S=32,Na=23,O=16,H=1) 相关知识点: 试题来源: 解析 设NaOH溶液的质量分数为x%2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2×409851×X%24×1.3×40%80:98=(51×X%):(24×1.3×40%)X%=20氢氧化钠的质量分数为20%。反馈 收藏
(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量为 g,水的体积为 mL(水的密度近似看作1g/cm3). (2)配制氢氧化钠溶液时,需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒及 .配制好的氢氧化钠溶液要密封保存,其原因是 (写化学方程式). (3)用配得的氢氧化钠溶液与待测溶质质量分数的硫酸溶液反应,实验...