质量分数为30%的过氧化氢密度推导方法如下。 首先理解质量分数的概念,30%的质量分数意味着100g溶液中,过氧化氢的质量为30g,水的质量为70g。 通过质量守恒原理,物质的量浓度(C)的计算公式是:C = m/M。 其中m为溶质的摩尔质量,M为溶剂的摩尔质量,对于水,M为18g/mol。 将过氧化氢的摩尔质量设为M1,水的摩...
B.需要溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为:150g×5%÷30%=25g;故B错误;C.用浓溶液配制稀溶液,实验仪器为:量取时用到量筒、胶头滴管、混匀时用到烧杯、玻璃棒、装瓶贴标签(细口瓶);故C错误;D.量取水时仰视读数,读取数值小于实际数值,会导致量取水的体积偏大,溶液质量偏大,导致所配溶液溶质质量...
C*M=1000*ρ*ω 即物质的量浓度乘以摩尔质量等于1000乘以密度乘以质量分数。转换公式即可以推出 ρ=C*M/（1000*ω）若已知质量分数为30%，则质量分数ω = 30/100 = 0.3。要计算过氧化氢的密度ρ，还需要知道其物质的量浓度C和摩尔质量M。过氧化氢的化学式为H2O2，摩尔质量M = 2(1.008) + ...
解答:解:设需要质量分数为30%的过氧化氢溶液的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变, 则x×30%=60g×5% x=10g. 故答案为:10. 点评:本题难度不大,考查溶液的稀释问题,掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在. 练习册系列答案 ...
散装过氧化氢溶液溶质质量分数约为30%.小明同学用它来配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液,做如下实验:取该溶液10g放入烧杯中并加入90g的水,搅拌,再加入1g MnO2 充分反应,质量不再减轻后,称得剩余物及烧杯总质量为171.8g.(烧杯质量72.1g)求:①反应生成的氧气质量为多少?(精确到0.1g)②原溶液溶质质量分数为多少...
(2)因为在用高浓度溶液配制低浓度溶液时,溶质的质量不变,因此,设需要30%的溶液质量为x,可得30%x=300* 10%,解得x=100; (3)因为设该溶液的质量为x,设过氧化氢的质量分数为a,则溶液中过氧化氢的质量为ax,水的质量为(1-a)x,因此,溶液中氢元素的质量为(2)(34)+2(18)(1-),氧元素的质量为(32)(...
过氧化氢溶液俗称双氧水,溶质质量分数为 30%的高浓度过氧化氢溶液会腐蚀皮肤,但浓度较低时可用于清洗伤口,口腔医学中常用2%—3%的双氧水作为冲洗伤口的药物。(1)双氧水
[题目]孟非同学欲测定家中长期存放的标签上标注为“溶质质量分数为30%过氧化氢溶液 是否变质.他从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液.取出该溶液51g.加入适量二氧化锰.生成气体的质量与反应时间的关系如图所示.(1)完全反应后生成氧气的质量为 (2)请通过计算判断该溶液是
答:需要分解226.7克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液. 点评本题考查的是常见的气体的实验室制取以及根据化学方程式的计算的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行. 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案 初中语文教与学阅读系列答案
小羽从试剂商店购得一瓶质量分数为30%的双氧水,配制120g5%的双氧水用于制氧气,配制的双氧水完全分解生成氧气的质量约为( ) A.3.2g B.2.8g C.2.4g D.1.6g 制取3.2克氧气,理论上要多少克的高锰酸钾,须质量分数为30%的过氧化氢多少克? 实验室用过氧化氢制氧气,现要制取64克,问要过氧化氢质量为多少克? 特...