(1)用方法一配置100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固体 g; (2)方法二中用量筒取25%的NaOH溶液时仰视读数,其它操作均正确,则所配溶液中溶质的质量分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)10%。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. 10g ②. 大于 【详解】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液。(1)用方法一配置100g10...
(5)根据溶质质量分数概念并结合溶液配制操作步骤分析即可. 试题解析:(1)需要氯化钠的质量为100g×10%=10g;需要水的质量是100g-10g=90g;(2)称量食盐用天平,水的密度是1g/mL,90g水的体积是 90g 1g/mL=90mL;即90mL量筒量取90mL水;(3)食盐溶解时玻璃棒搅拌加速溶解;(4)瓶塞要倒放在桌面上,否则会沾上杂质...
1. 首先，了解10% NaCl溶液的含义：这意味着在溶液中，NaCl的质量占整个溶液质量的10%。2. 计算所需的NaCl质量：对于100mL的溶液，由于溶液的密度假定为1.10g/mL，总体积质量为100mL x 1.10g/mL = 110g。因此，NaCl的质量应为110g x 10% = 11g。3. 准确称取NaCl：使用精确的天平，称取11...
配制100克溶质的质量分数为10%的食盐溶液.实验步骤:(1)计算.溶质食盐需要___克,溶剂水需要___毫升.(2)称量和量取.如图是配制时部分操作步骤,请你对这些操作作出你的评价.正确的写正确,错误的写错误的原因.甲:___.乙:___.(3)溶解.在此过程
现有的溶液就是计算出的37%的浓盐酸，溶剂就是蒸馏水。把计算量取的两者重复混合均匀。溶剂是一种可以溶解固体，液体或气体溶质的液体，继而成为溶液。在日常生活中最普遍的溶剂是水。而所谓有机溶剂即是包含碳原子的有机化合物溶剂。溶剂通常拥有比较低的沸点和容易挥发。或是可以由蒸馏来去除，从而留下被溶物。...
根据配制一定溶质质量分数的溶液的基本步骤计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤进行分析解答. 【答案】 1、计算:需氯化钠质量:30g×10%=3g,需水的质量:30g-3g=27g,即需水的体积为27毫升; 2、称量:用天平准确称取3g食盐,用50毫升量筒量取27毫升水; 3、溶将称取3g食盐,27毫升水加入到烧杯内,用玻璃棒搅拌溶解...
解析 解:溶质的质量(mB)=500×10%=50g 溶 剂的质量(m)=500-50=450g 配法: 1、用托盘天平称取氯化钠50g; 2、用量筒量取450mL水(最好用500mL量筒),倒入烧杯中; 3、将氯化钠在搅拌下加入到水中,混匀; 4、装入塑料试剂瓶中,贴好标签。反馈 收藏 ...
[题目]如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用如图的序号表示配制溶液的正确操作顺序 .(2)图②中.有一种塑料仪器.其名称是 .(3)称量NaC时.天平平衡后的状态如图①所示.游码标尺示数见图.则称取的NaCl质量为 .计算量取水的体积是 经检测该同学
(4分)欲配制20g溶质质量分数10%的NaCl溶液。 (1)需要多少哪些原料?、。 (2)已有天平(滤纸)、玻璃棒、药匙、试剂瓶,还必需哪些仪器?、。 试题答案 在线课程 (1)NaCl 2克;水 18mL;(2)烧杯、量筒. 解析试题分析:根据:溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,需要溶质氯化钠的质量:20g×10%=2g ...
-, 视频播放量 4811、弹幕量 14、点赞数 60、投硬币枚数 8、收藏人数 78、转发人数 103, 视频作者 x老师的日常, 作者简介 ,相关视频:初中阶段一定要掌握的7个公式,学校考试发的逆天试卷,化学老师的新手村任务～,中考选择全选C,能否考上高中,不好熬夜到凌晨❗️初