解析 答案:略 解析: (1) 计算:溶质质量 ,所需浓盐酸体积: ,所需水的体积 ; (2) 量取:用 10mL 量筒量取 5 . 7mL 浓盐酸,用 50mL 量筒量取 43 . 2mL 水; (3) 溶解 ( 写成配制溶液或混合搅拌均可 ) :将量取好的浓盐酸和水倒入同一个烧杯中,用玻璃棒搅拌. ...
计算:量取浓盐酸和水:配制溶液: 5【题目】2.市售浓盐酸的溶质质量分数为37%,密度为1.18g·mL'。如何配制50g溶质质量分数为5%的盐酸?请观察老师的操作,并将有关步骤简要地填写在下面的空格中。计算:量取浓盐酸和水配制溶液 反馈 收藏
(1)100g该盐酸中含水的质量为:100g-100g* 37%=63g;故填:63;(2)设需要溶质质量分数为37%的浓盐酸的体积为v,则:200g* 5%=v* 1.18g⋅ cm^(-3)* 37%v≈ 22.9cm^(-3)=22.9mL答:需要溶质质量分数为37%的浓盐酸22.9毫升。 (1)根据溶质的质量=溶液的质量* 溶质的质量分数,溶剂的质量=溶液的...
用质量分数为5%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液进行中和反应实验时.反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示:(1)该实验是将(选填“稀盐酸 或“氢氧化钠溶液 )滴 加到另一种溶液中.该反应的基本类型是 .(2)当加入溶液的质量a为20 g时.求所得溶液中溶质的质量.
答：用这种浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸，需要水和浓盐酸的体积各为43.24ml，5.73mL．
用37%的浓盐酸,密度为1.18g/cm3.配制成50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液,所用的步骤是___.所用到的仪器有___.用50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液配制成1%的溶液,所用的步骤是___.所用
向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸,生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示.(不考虑CO2的溶解) 已知: OB段反应的化学方程式为Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3 BD段(不含B点)反应的化学方程式为NaH CO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ ...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 (1)53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中溶质质量为:53g×10%=3.5g.(2)由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知,在如图A点时,溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠,所以,对应溶液中溶质... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
百度试题 结果1 题目常用浓盐酸中 的质量分数约为( ) A. 73~82% B. 37~38% C. 35、5~37、5% D. 11、1~25% 相关知识点: 试题来源: 解析 B 点拨:此题考查对基础知识的掌握情况.反馈 收藏
(二)金属与不同溶质质量分数的盐酸反应的快慢不同取质量相等的锌片,分别放入5%、20%的足量稀盐酸中.5%的稀盐酸与锌片反应生成氢气的质量(m)与反应时间(t)的关系曲线如图2所示. (2)请在该图上补画出20%的稀盐酸与锌片反应m与 t的关系曲线.