解答:解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠的质量=50g×5%=2.5g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g,水的密度为1g/cm3,则根据V= m ρ= 47.5g 1g/cm347.5mL;(2)配制50g质量分数为5%的氢氧化钠溶液的步骤:计算、称量(量取)、...
D称取的氢氧化钠中含有水分 其中可能导致溶液中溶质质量分数小于5%的是___(填字母选项) [解析] [详解] (1)发现称量过程中,指针向左偏,说明药品质量大于砝码质量,应减少NaOH,直至天平平衡。 (2)A、量取药品时药品和砝码位置颠倒,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小。 B、在把药品转移到...
解答解:(1)实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠100g×5%=5g,故需要水的质量为100g-5g=95g,故需要量取水95ml,量取时仰视读数,则会使量取的水多,故该操作会使溶质质量分数偏小,故填:5;95;溶质质量分数偏小. (2)氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水...
氢氧化钠4克，水80-4=76克
(1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为___g; (2)计算该废水中硫酸的质量分数为___(写出计算过程)。 5 2.45% 【解析】(1)要配制100g5%的氢氧化钠溶液,需氢氧化钠固体质量为100g5%=5g (2)设200g废水中硫酸的质量为x 2NaOH + H2SO4= 2H2O+ Na2SO4 80 98 80g x = ,解得x=...
(1)实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠5g,需要量取水___mL(水的密度是1.0g/mL)。量取时的操作如图所示,该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是___(偏大、偏小、无影响) (2)如图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。 ①反应前后...
(1)已知:水的密度为1.0g/mL。实验室配制100g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液,需要称取氢氧化钠5g,需要量取水___mL。量取时的操作如右图所示,该操作对所配制溶液溶质质量分数的影响是___。 (2)明明用配制的氢氧化钠溶液做中和反应实验,发现有气泡产生。于是明明判断氢氧化钠变质了。请用化学方程式说明氢氧化...
(1)配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液100g。①需要氢氧化钠固体的质量是___g。②用托盘天平称取氢氧化钠固体时,把质量为55.1g的烧杯作为称量容器,将盛有氢氧化钠固体的烧杯放在左盘。Ⅰ.请在下表所列砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用): 砝码/g 100 50 20 20 10 5 打“√”表示选用 Ⅱ.能正确表...
实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为: (1)计算:需氢氧化钠固体 g.水 mL称量:用质量为23.1g的烧杯做称量容器.在托盘天平上称取氢氧化钠固体时.盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘.在下表所列的砝码中.选出所需砝码: 砝码/g 100 50
分析: A、溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量;B、根据氢氧化钠的特点考虑;C、根据溶解需要的容器考虑;D、根据氢氧化钠的性质考虑. 解答: 解: A、氢氧化钠质量:100g×4%=4g,需水:100g-4g=96g,故A错; B、氢氧化钠具有腐蚀性应放到玻璃器皿中,故B错; C、溶解物质应放到烧杯中...