【题目】溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液,其密度为 1.2g⋅cm^(-3) ,则该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为(A. 1.2mol⋅L^(-1)B. 0.012mo
溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液,其密度为1.2gcm-3,则该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为( )A.1.2mol·L-1B.0.012mol·L-1C.12mol·L-1D.无法计算 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 物质的量 物质的量浓度 物质的量浓度的有关计算 物质的量浓度的综合与应用 化学反应中物质的量浓度的计算 ...
解析 可以直接用转化公式:c=1000*ρw/M=1000a*40%/40=10amol/L 结果一 题目 质量分数为40%的氢氧化钠溶液(密度=ag/ml)试计算其物质的浓度 答案 可以直接用转化公式:c=1000*ρw/M=1000a*40%/40=10amol/L 相关推荐 1 质量分数为40%的氢氧化钠溶液(密度=ag/ml)试计算其物质的浓度 ...
向究号民主层每向究号民主层每向究号民主层每100克质量分数为40%的氢氧化钠溶液恰好可以中和溶质质量分数为10%的稀盐酸,试计算需要的稀盐酸的质量.(化学方程式:NaOH
1.实验室欲配制100g溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液。配制步骤为:(1)计算:需氢氧化钠固体__g,水___mL(水的密度是Ⅰg/cm3)。(2)称量:用质量为23.1g的烧杯作称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在___盘;在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打”√”表示选用)。砝码...
氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、造纸等工业。(1)配制溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液 100 克,需要氢氧化钠固体___
分析:根据氢氧化钠的质量结合反应的化学方程式,可以计算需要的稀盐酸的质量. 解答:解:设需要的稀盐酸的质量为x, NaOH+HCl═NaCl+H2O, 40 36.5 100g×40% x×10% 40 100g×40% = 36.5 x×10% x=365g 答:需要的稀盐酸的质量是365g. 点评:本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力,比较简单,计算时...
现实验室要用质量分数为40%浓氢氧化钠溶液(密度为1。2g/mL)来配制浓度为0.6mol/L的稀氢氧化钠溶液100mL,则需浓碱溶液的体积 5。0 mL (精确到小数点
所以配置时需要浓氢氧化钠体积为5.0 mL. 故答案为:5.0. 点评:本题考查了物质的量浓度的有关计算,理清各物理量间的关系是解本题的关键. 练习册系列答案 勤学早系列答案 思维新观察培优新课堂系列答案 新课堂新观察培优讲练系列答案 5年中考3年模拟系列答案 ...
所以配置时需要浓氢氧化钠体积为5.0 mL.故答案为:5.0. 点评:本题考查了物质的量浓度的有关计算,理清各物理量间的关系是解本题的关键. 分析总结。 现实验室要用质量分数为40浓氢氧化钠溶液密度为12gml来配制浓度为06moll的稀氢氧化钠100ml问需要这种浓碱的体积为ml...