200mL质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应,可生成二氧化碳多少升?(质量分数为38%的盐酸的密度为(1.19g/(cm)^3),二氧化碳的密度为(1.977g/(cm)^3)) 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 盐酸的质量$=200mLtimes 1.19g/{cm}^{3}_{, }=238g$ 设反应生成的二氧化碳的质量为x $CaC{O}_{3}+...
【题目】200mL质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反应,可生成二氧化碳多少升?(质量分数为38%的盐酸的密度为 1.19g/cm^3 ,二氧化碳的密度为 1.977g/cm^3) 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】【解析】盐酸的质量=200mL×1.19g/cm3=238g设反应生成的二氧化碳的质量为CaCO_3+2HCl=CaCl_2+H_2O+CO_2↑ ...
百度试题 结果1 题目200ml质量分数为38%的盐酸跟足量的大理石反响,可生成多少L?〔质量分数为38%盐酸的密度是,的密度按计算〕。相关知识点: 试题来源: 解析 27.6L
质量分数为10%的稀盐酸760克中含有HCl的质量=760*10%=76克需要质量分数为38%的浓盐酸的质量=76/38%=200克需要质量分数为38%的浓盐酸的体积=200/1.19=168毫升稀释时需加水的质量=760-200=560毫升需质量分数为38%的浓盐酸168毫升,稀释时需加水560毫升。 结果...
设需要质量分数为38%(密度为1.19g/cm3)的盐酸体积为v500g×10%=v×1.19g/cm3×38% 解得:v=110.6cm3=110.6mL由以上计算可知:A、C、D错误,B正确.故选B.解题步骤 稀释是指将一种物质加入到另一种物质中,使其浓度降低的过程。在化学实验中,常常需要将某种化学试剂稀释到一定的浓度,以便进行后续的实验操作。
设需要的38%的盐酸溶液的质量为500g*10%=x*38%=131.6g浓盐酸的体积=131.6g÷1.19g/mL≈110.6mL答:需要质量分数为38%的盐酸溶液的体积是110.6mL110.6mL【基本步骤】溶质质量分数的计算公式:溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量溶液的质量分数=(溶质的质量/溶液的质量)X溶质质量=溶液体积X溶液中溶质质量分数一定...
则需要质量分数为38%的盐酸的体积为: (131.6g) (1.19g/(cm)^3)=110.6(cm)^3=110.6mL。答:需要质量分数为38%的盐酸110.6毫升。【答案】110.6毫升结果一 题目 一个关于质量分数的问题实验室需要配制500克质量分数为10%的盐酸,需要质量分数为38%的盐酸(密度是1.19克/厘米3)多少毫升?加上公式与注解 答案 ...
某校化学实验室需要配制1000g溶质质量分数为10%的盐酸用来制取二氧化碳,需溶质质量分数为38%的盐酸(密度是1.19g/mL)mL,需要水ml. 相关知识点: 科学探究 基本的实验技能 实验基本操作 物质分离提纯实验操作 一定溶质质量分数的溶液配置 身边的化学物质 溶液 溶解度曲线含义与应用 溶液稀释问题 有关溶液稀释问题计算—...
解答:设需要质量分数为38%(密度为1.19g/cm3)的盐酸体积为v 500g×10%=v×1.19g/cm3×38% 解得:v=110.6cm3=110.6mL 由以上计算可知:A、C、D错误,B正确. 故选B. 点评:解答这类题目的关键是抓住稀释前后溶质的质量不变然后根据溶质质量分数的公式或公式变形分析. ...
50 g质量分数为38%的盐酸与足量大理石反应.生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳的体积是多少升?(标准状况下.二氧化碳的密度为1.977 g/L)