实验室利用浓硫酸配制一定量的质量分数为10%的稀硫酸,正确的操作步骤是A:计算一量取一混匀B:称量一计算一溶解C:量取一计算一混匀D:计算一称量—溶解
【题目】3.配制溶质质量分数为10%的稀硫酸,应该如何操作(说出主要操作步骤)? 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】3.首先计算所需蒸馏水和浓硫酸的体积;然后用量筒量取所需体积的蒸馏水,倒人烧杯中;再用量筒量取所需体积的浓硫酸,并沿烧杯壁将浓硫酸缓缓倒人装有蒸馏水的烧杯中,边倒边搅拌,待冷却后倒人...
解法一:设需要98%的硫酸质量为x, 5000 cm3×107 g / cm3×10%=x×98%, x=5459 g 硫酸的体积==2967 cm3=2967 mL 需水的质量=5000 cm3×107 g / cm3一5459 g=48041 g, 水的体积==48041 cm3=48041 mL. 解法二:设需98%的硫酸的体积为y. 5000 cm3×1...
(109.2g)/(1.84g/ml)=59.3ml需要水的体积=(1070g-109.2g)/(1g/ml)=960.8ml 1g/ml答:需98%的浓硫酸59.3ml;需水960.8ml.【基本概念】用水稀释改变浓度的方法就是指为了某种需要,向浓溶液中加入适量的水(如果是稀释浓硫酸时,应该将浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中,并用玻璃棒不断搅拌),将其稀释的所要求的...
1 配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(已知:10%的稀硫酸的密度为1.07g/cm3,98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3) 2配制1000mL溶质质量分数为10%的稀硫酸,需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?(已知:10%的稀硫酸的密度是1.07g/cm3 ,98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm3...
分析: 利用98%的浓硫酸配制10%的稀硫酸,即加水进行稀释,根据稀释前后溶液中硫酸的质量不变,利用这一不变量进行计算. 解答: 解:设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x,则 500g×10%=1.84g/mLx×98%, x≈27.73mL 加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=500g- 500g×10% 98% =448.98g. 折合体积为448.98mL...
故答案为:配置1000mL溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的硫酸(密度1.84g/cm3)59.3mL; 点评:本题难度不大,考查溶液的稀释问题,掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在. 练习册系列答案 启东系列江苏省13大市中考真题汇编系列答案 江苏13大市中考20套卷系列答案 润学书业亮点...
解答 解:质量分数为20%硫酸溶液的密度为1.14g/mL,由于被稀释的溶液里溶质的质量在稀释前后不变,假设水的质量为x则得:50mL×1.14g/mL×20%=(x+50mL×1.14g/mL)×10%x=57g,答:需要加水57g. 点评 除溶质的质量分数以外,还有许多表示溶液组成的方法.在使用两种液体配制溶液时,可以粗略的用体积分数来表示.要...
假如要配制1000mL10%的稀硫酸的话:需要密度为1.84g/ml的98%浓硫酸的质量是:1000X1.07 X10% / 98% = 109.2g(浓硫酸的体积是:109.2g / 1.84g/ml = 59.3ml)需要密度为1g/ml的水的质量是:1000X1.07 -109.2g =960.8 g 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
【解析】设需要60%的硫酸溶液的体积为100g*10%=x*1.5g/cm^3*60%解之得 x≈11.1mL答:需要60%的硫酸11.1毫升【基本概念】1.溶质的质量分数是表示溶质质量与溶液质量之比2.溶液由溶质和溶剂组成3.有关溶质质量分数的计算公式及变形公式(1)溶质质量分数的一般公式溶质的质量分数=溶质质量液质量 =溶质质量(溶质...