质子守恒 得进来、放出去根据H⁺的得和放守恒来判断。例题：Na₂CO₃溶液中的质子守恒。溶液中含有 H₂O， H₂O得到H⁺会变成H₃O⁺(即H⁺)，放出H⁺会变成OH⁻；CO₃²⁻得一个H⁺会变成HCO₃⁻，得两个H⁺会变成H₂CO₃。因此N
质子守恒定律在化学反应的描述和计算中起着重要的作用。它可以帮助我们了解化学反应中质子的数量变化,从而更好地理解化学反应的实质。同时,质子守恒定律还可以用于解决一些复杂的化学问题,例如,计算化学反应中的物质的量、浓度等。 相关知识点: 试题来源: 解析 质子守恒用于计算溶液的pH,确定溶液中各物种浓度,处理酸碱...
电荷守恒：c(NH₄+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)物料守恒：c(NH₃•H₂O)+c(NH₄+)=2c(Cl-)质子守恒：c(H+)+c（Cl-)=c(NH₃•H₂O)+c(OH-)物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。电荷守恒和物料守恒，质子守...
反应前 正电荷+负电荷=反应后 正电荷+负电荷物料守恒:在相同条件下,在可逆反应中,对于同一条件下的反应,只要加入的物质折算到反应物,各物质质量相同,则将会达到同一个平衡体系.质量守恒:反应前各物质总质量=反应后各物质总质量反应前各“原子”的种类和数目=反应后各“原子”的种类和数目...
以NaHCO3为例，质子守恒需考虑水解生成H2CO3的变化。在不同溶液中，我们需要运用这些守恒定律来分析和解决问题。▲ Na2CO3溶液 对于Na2CO3溶液，有：电荷守恒：c(Na^+) + c(H^+) = c(OH^-) + c(HCO3^-) + 2c(CO3^2-).物料守恒：c(Na^+) = 2[c(CO3^2-) + c(HCO3^-) + c(H2CO3)]....
电解质溶液中存在着电荷守恒、物料守恒和质子守恒。 1、电荷守恒: 电解质溶液中无论存在多少种离子,溶液总是呈电中性的,即阳离子所带的正电荷总数一定等于阴离子所带的负电荷总数。 步骤:先写出有关离子方程式,再找到所有离子,再列等式。 (1)首先根据Na2CO3溶液中存在的电...
质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同。质子守恒和物料守恒，电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。H3AsO3 + NaOH = NaH2AsO3 + H2O,H3AsO3 + 2NaOH = Na2HAsO3 + 2H2O,H3AsO3 + 3NaOH = Na3AsO3 + 3H2O ...
质子守恒是利用物料守恒与电荷守恒推出，而区别在于质子守恒是质子数目相同，物料守恒是分子浓度相等，电荷守恒是负电荷总数相等。电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。质子守恒也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到。物料守恒是指溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在...
好啦,这些概念清楚了之后,咱们就来说说质子守恒定律。质子守恒啊,简单来说,就是在一个溶液体系里,酸失去的质子总数和碱得到的质子总数是相等的。这就好比是一个小社区里,送出去的东西总数和收到的东西总数得是一样的。比如说在碳酸氢钠溶液里,碳酸氢根既能电离出氢离子(相当于失去质子),又能水解得到氢离子(相当...
电荷守恒nnanh2nco32nhconoh上式中阴阳离子总电荷量要相等由于1mol碳酸根电荷量是2mol负电荷所以碳酸根所带电荷量是其物质的量的2倍结果一 题目 水溶液中的电离平衡中的三大守恒定律:电荷守恒,物料守恒,质子守恒的概念和运用 答案 以碳酸钠为例:碳酸钠:电荷守恒n(Na+)+n(H+)=2n(CO32-)+n(HCO-)+n(OH-...