在25° C 时,该反应的平衡常数 K 约为 10.4。 根据题干给出的标准摩尔吉布斯自由能变化,可以计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变化:Δ G° = Δ G°_m(N_2O_4) - 2Δ G°_m(NO_2) = -5.8 \, (kJ/mol)。利用吉布斯自由能与平衡常数的关系式:Δ G° = -RTln(K),代入已知数据,可得平衡常...
解析 在25°C 时,该反应的平衡常数 K 约为 10.4。根据题干给出的标准摩尔吉布斯自由能变化,可以计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变化:。利用吉布斯自由能与平衡常数的关系式:△G^0=-RTln(K),代入已知数据,可得平衡常数 K≈10.4。因此,在 25°C 时,该反应的平衡常数 K 约为 10.4。
25°C时,反应2H_2O_2(g)=2H_2O(g)+O_2(g)的D_rH^Y_m为-210.9(kJ⋅ mol^(-1))D_rS^Y_m为131.8(kJ⋅ mol^(-1)* K^(-1))。试计算该反应在25°C时的K_Y? 相关知识点: 试题来源: 解析 K° = e^(10008.4) 该反应在25℃时的平衡常数K°可通过吉布斯自由能变化公...
9.题:PCl分解反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在25℃时的△H=87.9kJ·mol-1 △GM=37.2kJ·mol-1。试计算 (1)25℃时该反应的标准平衡常数K (2)220℃、200kPa下达到平衡时PCls的解离度(假设25℃至220℃范围内该反应的△Cpm≈0)相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏 ...
该反应可以看作是一个平衡反应，标准平衡常数 K 的表达式为：K = [CH3OH]/([CHOH] × [CO])其中 [CH3OH]、[CHOH] 和 [CO] 分别表示甲醇、甲醇蒸气和一氧化碳气体的浓度。为了计算 K，需要知道反应的平衡浓度。根据实验条件，在25℃下反应处于气相平衡，因此可以根据气体的分压来代替浓度，即...
以K2Cr2O7 标准溶液滴定 Fe2+,计算 25∘C 时反应的平衡常数;若化学计量点时 Fe3+ 的浓度为 0.05000mol⋅L−1,要使反应定量进行,所需 H+ 的最低浓度为多少? 相关知识点: 试题来源: 解析 2.1×10−3mol⋅L−1。 已知E⊖Cr2O2−7/Cr3+=1.33V,E⊖Fe3+/Fe2+=0.77V, K2Cr2O7 滴定...
则水电离的平衡常数是这样的KW=c(H+)c⊖⋅c(OH−)c⊖x(H2O)=c(H+)c⊖⋅c(OH−...
6.题:PCl5分解反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)在25℃时的△H品=87.9kJ.mol △G=37.2kJ·mol-1。试计算 (1)25℃时该反应的标准平衡常数K (2)220℃、200kPa下达到平衡时PCl5的解离度(假设25℃至220℃范围内该反应的△Cp.m≈0)相关知识点: 试题来源: 解析反馈 收藏 ...
故平衡常数K= 1.2×1.2 0.8×1.8 =1, 故答案为:1; ②在相同温度下(850℃),若起始时c(CO)=1mol?L-1,c(H2O)=2mol?L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5mol?L-1,则: CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g) 开始(mol/L):1 2 0 0 ...
(电离平衡常数的计算与应用)(1)25 C时H2S的 K_(a1)=1.0*10^(-7) ,此温度下0.1 mol·L H2S溶液的c(H+)为mol·L-1 。(2)25℃时, a mol· L CH COOH溶液中c(H^+)=bmol⋅L^(-1) .用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数 K_a=o(3)已知25℃时,几种弱酸的电离平衡常数如下:HCO...