[解]我们可以想象地把欲求电极电势的半电池与标准氢电极连接成原电池,如:Na+H'-H2+Na' 这个反应的自由能变化为:△G=BG(B)=0+0+0+△G(Na+)=△G(Na")这个反应的电动势为:E=φ-p=0-p(Na+/Na)=-p(Na+/Na)已知△G=-nFE,由以上关系式可得:(Na*/Na)=()/(nF)(11-5)查热力学数据表得到...
标准电极电势的计算公式具有多种,但是可以归结到一个基本的计算公式:标准电极电势(E) = ε0 + ε× log10[H+],其中ε0是单位电极电势,ε是极化度,[H+]表示弱酸离子浓度。其中,单位电极电势ε0是一个定值,通常取值为0.218 V;极化度ε则是1M氢离子浓度(H+)下电极电势减去单位电极电势得到的值,可用于表示...
首先,标准电极电势的计算公式可以表示为: E = E°(RT/nF)lnQ。 其中,E为电极电势,E°为标准电极电势,R为气体常数,T为温度,n为电子转移数,F为法拉第常数,Q为反应物的活度积。 在这个公式中,E°是标准状态下反应的电极电势,它是一个与温度有关的物理量。R是气体常数,T是温度,n是电子转移数,F是法拉第常...
首先,标准电极电势的计算公式可以用来计算在标准状态下电极的电势。在标准状态下,溶液中的活度为1,气体的分压为1大气压,温度为25摄氏度。标准电极电势的计算公式为: E° = E°(red) E°(ox)。 其中,E°表示标准电极电势,E°(red)表示还原反应的标准电极电势,E°(ox)表示氧化反应的标准电极电势。这个公式描...
这是指要计算标准电极电势的半电池反应方程。 2.根据所需的反应方程找到相应的标准电极电势的标准值。这些值可以在参考资料中找到,通常以V(伏特)为单位。 3.根据反应方程中所涉及的物质的摩尔数和它们的系数,计算反应物和生成物的电势。 4.考虑到反应方程中的系数,计算半电池反应的标准电极电势。如果在反应方程中...
标准电极电势(Standard electrode potential)是指在特定条件下,相对于标准氢电极,一个半电池从氧化态转变为还原态释放或吸收的电子所需要的电势大小。 1.什么是标准电极电势 标准电极电势反映了物质在标准状态下的氧化还原能力,即一个半电池的强度。标准状态包括:气体的压力为1个大气压,溶液浓度为1mol/L,温度为298K...
用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E=E-E计算各种电极的标准电极电势的相对数值。例如在298K,用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势(E)为0.76V,根据上式计算Zn/Zn电对的标准电极为-0.76V。用同样的办法...
标准电极电势的定义 各物质都是 1mol每升(严格说,是标态) 时的电极电势为:2HAC+2e=H2+2AC- 即HAC,AC-,H2都是1mol每升 标准电极电势计算公式 电化学公式中的n1,n2是该电极反应(半电池反应)过程中转移的电子数(即化合价有变化的元素化合价变化量)。
【题目】根据配离子的稳定常数计算标准电极电势。。有一步不懂[Zn(NH)根据平衡常数表示式可写出N、+4CN一CNK°=公分子分母同乘c(Zn2”)后可得c([Zn(CN)1])0=c([Zn(NH).).已知[Zn(NH),]和[Zn(CN)K°=(5.01×10)/(2.88×10)=1.74×10k°值之大说明转化反应能进行完全,[Zn(NH,),广可以完全...