解离常数的定义是弱电解质在溶液中解离达到平衡时的平衡常数,表达式为Ka(弱酸)或Kb(弱碱)。例如,一元弱酸HA的解离常数为Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]。一元弱电解质解离平衡的相关计算通常采用近似法(如Ka ≈ (α²c)/(1-α)),当解离度α很小时,可简化为Ka ≈α²c,此时[H⁺]≈√(Ka·c)。 1. **
【解析】 解离常数(pKa)是水溶液中具有一定 离解度的溶质的的极性参数。 离解常数给予分子的 酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给 予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体 来说,其碱性增加。 KD- 1、 KD为解离常数,指引起最大效应一半(5 0%受体被占位)时的药物浓度。 2、 KD值越大,引起最大...
解离常数Kb的计算公式为: Kb = [B+] × [OH-] / [BOH] 其中,[B+]、[OH-]和[BOH]分别代表阳离子、氢氧根离子和未解离的弱碱分子的浓度。 配合物的稳定常数 对于配合物MLn(M为中心原子,L为配体),其解离常数(也称为不稳定常数或累积解离常数)βn的计算公式为:βn = [M]^(n+1) × [L]^(-n)...
对于酸HA,其解离常数Ka的计算公式为: [ K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} ] 其中,[H^+]表示氢离子的浓度,[A^-]表示酸根离子的浓度,[HA]表示未解离的酸的浓度。在计算时,通常假设溶液中氢离子的浓度等于酸根离子的浓度。如果酸是强酸,完全解离,那么Ka的值会很大;如果酸是弱酸,不完全解离,Ka的值...
解离常数计算公式 一元弱酸。计算公式原理及推导。对于一元弱酸HA在水溶液中的解离平衡HA⇌ H^++A^-根据化学平衡的质量作用定律，在一定温度下，当反应达到平衡时，各物质浓度之间存在一定的关系。正反应速率v_正 = k_正[HA]逆反应速率v_逆 = k_逆[H^+][A^-]当v_正 = v_逆时，反应达到平衡状态，即...
Ka是在室温下(25°C)的弱酸的电离常数,Ka越大,酸性越强。 解离常数(pKa)是水溶液中具有一定解离度的溶质的极性参数。解离常数给予分子的酸性或碱性以定量的量度,Ka增大,对于质子给予体来说,其酸性增加;Ka减小,对于质子接受体来说,其碱性增加。 解离常数是有机化合物非常重要的性质,决定化合物在介质中的存在...
pKa是一种特定类型的平衡常数。解离常数pKa是Ka的负对数。Ka越大,pKa越小。 pH=pK+lg(质子受体/质子供体) 以一元弱酸为例,其在水中的解离平衡式为: 当向体积为 浓度为 的酸溶液加入体积为V浓度为 的强碱(如NaOH)溶液时,根据同离子效应,忽略弱酸电离出的 ...
3、列出该化合物所有的电离常数pKa值; 4、不同pKa值对应的解离阶段(dissociation stages,DS)表; 5、将鼠标悬停在方块上,可以显示各自的解离形式; 6、单击适当的选项栏目,可以查看不同解离阶段pKa值的计算情况。 7、单击结构片段,可以看到该片段在“结构”窗格中高亮显示。 ACD/pKa GALAS预测界面 1-3、同上。
相反,当解离常数越小时,表示反应物转变为产物的速率越慢,反应越困难。 解离常数的计算需要考虑反应物的浓度和温度对反应速率的影响。一般情况下,解离常数随着温度的升高而增大,表示反应速率加快;而随着浓度的增加,解离常数也会增大,表示反应速率加快。 解离常数的计算可以通过实验测定得到,也可以通过理论推导得到。在...