表观活化能,因为它是通过实验数据求得,又叫实验活化能。严格讲Arrhenius(阿伦尼乌斯)活化能Ea应是温度的函数。考虑到温度对Ea的影响,其定义式为 即等于lnk-1/T曲线斜率的负值乘以R, 其中R一般取8.314。 折叠编辑本段基元反应 表观活化能对于基元反应,Ea可赋予较明确的铁片在必整生额物理意义,即表示活化分子的平...
什么是表观活化能? 答案 广义而言,是指化学反应中活化状态分子与普通分子之间的能量之差.其物理意义随不同理论而解释不同.碰撞理论认为,反应物分子要能发生反应,必须发生有效碰撞而达活化状态,由普通分子变为活化分子所需的最低能量称为活化能.过渡态理论认为反应物分子经过渡状态而转变为产物分子,过渡态较反应物...
决定反应速率的一个重要因素.在一定温度下,活化能愈大,反应愈慢;活化能愈小,反应愈快.常温下,活化能小于40千焦/摩的反应,其速率很快;大于120千焦/摩的,速率相当慢.催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能.活化能对基元反应才有较明确的物理意义,对复杂反应,实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的...
决定反应速率的一个重要因素.在一定温度下,活化能愈大,反应愈慢;活化能愈小,反应愈快.常温下,活化能小于40千焦/摩的反应,其速率很快;大于120千焦/摩的,速率相当慢.催化剂能加快反应速率就在于它能降低反应的活化能.活化能对基元反应才有较明确的物理意义,对复杂反应,实验测得的表观活化能是各基元反应活化能的...
表观活化能的概念最早是针对 Arrhenius(阿伦尼乌斯)公式k=Ae中的参量 E 提出的,是通过实验数据求得,又叫实验活化能,Arrhenius公式中的k为反应速率常数.R为摩尔气体常量.T为热力学温度单位为开尔文,简称开),A( A 0)为阿伦尼乌斯常数.已知某化学反应的温度每增加10开,反应速率 E 常数变为原来的2倍,则当温度从...
表观活化能的概念最早是针对Arrhenius(阿伦尼乌斯)公式k=Ae中的参量E提出的,而且是通过实验数据求得的,又叫实验活化能Arrhenius公式中的k为反应速率常数,R为摩尔气体常量,T为热力学温度(单位为开尔文,简称开),A( A 0)为阿伦尼乌斯常数.已知某化学反应的温度每增加10开,反应速率常数k变为原来的2倍,则当温度从30...
Ea = E1 + 1/2E2 + E-1这时Ea称为总包反应的表观活化能(apparent activation energy) 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 反应热、活化能和热量的区别 净光合作用 表观光合作用 实际光合作用等有什么区别 某复杂反应的表观速率常数k与各基元反应速率常数之间的关系为k=k2(...
表观活化能的表观活化能的表现 表观活化能,因为它是通过实验数据求得,又叫实验活化能。严格讲Arrhenius活化能Ea应是温度的函数。考虑到温度对Ea的影响,其定义式为 即等于lnk-1/T曲线斜率的负值乘以R。
表观活化能(名词解释) 表观活化能(名词解释) 本题答案:对于复杂反应,如果得到有明确级数的总反应速率方程,则总反应的活化能是各基元反应活化能的代数和,即:a=E1+1/2E2+E-1这时Ea称为总包反应的表观活化能