解:理想气体等温膨胀,ΔU=ΔH=0 及ΔS = nRln(V2/V1)=。 (1) 可逆膨胀 W=- nRTln(V2/V1)= 、Q =- W= (2) 自由膨胀 W=0, Q =- W=0 (3) 恒外压膨胀 W=-pΔV =, Q =- W= ⏺ ⏺×10(采用浓度 mol dm) ∞ ⏺
在自由膨胀过程中,由于系统不对外界做功,且没有热量交换,因此系统内能的变化为零,从而验证了热量Q为零的结论。 自由膨胀过程中功W的计算 在自由膨胀过程中,气体对外界不做功,因此功W的计算结果也为零。这是因为自由膨胀过程中,气体是自由地向更大空间膨胀,没有受到任何外...
在自由膨胀过程中,Q和W都为零,所以ΔU也为零,表示气体的内能不变。 H = U + pV 释义:焓H是内能U与压强p和体积V的乘积之和。在自由膨胀过程中,虽然气体的体积V可能会发生变化,但由于压强p为零(因为是真空环境),所以焓H的变化仅由内能U的变化决定。由于ΔU=0,所以焓H也不变。 总结:在自由膨胀过程中,...
在本文中,我将深入探讨自由膨胀过程的 q w u h计算,帮助读者更好地理解这一概念。 1. q的计算 在自由膨胀过程中,气体对外界不做功,因此该过程中不会有热量传递给外界,即q=0。这是因为自由膨胀过程中气体的体积增大,但由于没有外界对气体做功,气体内部的分子运动并不会改变。根据热力学第一定律,自由膨胀过程...
真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2/v1)，△G=-△ST 绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H 等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U...
绝热自由膨胀Q=0，W=0。根据热力学第一定律ΔU=Q+W=0， H=U+PV ，因为V增大，所以ΔH>0， 理想气体之所以为0，是因为理想气体状态方程PV=nRT，使焓是T的单值函数。注意事项：1、容器分为两室，左边贮有理想气体，右边为真空．如果将隔板抽开，左室中的气体B室膨胀。这是气体对真空的自由...
(2)等温下,理想气体对抗恒外压膨胀: △U =△H =0 Q=-W=p_T(V_7-V_1)=p_0((nRT)/(p_2)-(nR^2T)/(p_1))=uRT-(nRT)/(10) 2E =9/(10)nRT=9/(10)*1.0mol*8.314J⋅K^1⋅mol^(-1)*298K=-2.23k J △S=nRln(p_1)/(p_1) =1.0mol*8.314J⋅K⋅mol^1*10^(10...
解析 【解析】Q0 ,W=0, △U0 ,△H=△U+△(pV) 结果一 题目 范德华气体的等温自由膨胀过程,△U、△H、Q、W分别为何?(填大于、等于或小于零) 答案 Q0 ,W=0, △U0 ,△H=△U+△(pV)相关推荐 1范德华气体的等温自由膨胀过程,△U、△H、Q、W分别为何?(填大于、等于或小于零) ...
2.1内能变化(q)。 自由膨胀过程中,由于气体自由膨胀时无需对外做功,因此系统的内能保持不变。这是因为内能的变化与系统对外做功有直接关系,而在自由膨胀中,功为零,所以内能变化也为零。 2.2对外做功(w)。 在自由膨胀过程中,气体不对外界做功,因此对外做功为零。这一点与自由膨胀的定义直接相关,因为自由膨胀的特点...
在非理想气体绝热自由膨胀过程中,由于气体没有与外界交换热量,因此Q=0。此外,由于气体是自由膨胀的,没有外界施加的功,因此W=0。根据热力学第一定律,我们可以得到ΔU=0,即气体内能不变。 在非理想气体绝热自由膨胀过程中,气体的温度和压强都会发生变化。根据范德瓦尔斯方程,我们可以得到气体的温度变化ΔT=(PV-PV...