1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。 2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学 反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,吸热反应也有自发的,发热反应也有不自发的。 3、熵变判断:在与外界隔离的体系中,自发过程将导致体系的熵增加。 4、自由能变...
解析 性质: 在一定温度、压力下不需其他外力作用就能自动进行的反应。 例子: 铁器在潮湿空气中生锈;铁从硫酸铜溶液中置换出铜;常温常压下氢氧混合气在高分散的钯的表面生成水等。 注意: 化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应。自发反应不一定是快速反应。 如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期...
注意:化学热力学指出,熵增加,焓减小的反应必定是自发反应.自发反应不一定是快速反应.如无钯作催化剂常温常压下氢氧混合气可长期保持无明显反应.自发反应的逆反应都是非自发的,须给予外力对之作功才能进行.判断:△G=△H-T△S △G——吉布斯自由能△H——焓变(△H0为吸热反应)△S——熵(物质混乱度的量度,如...
化学自发反应是指在一定温度、压力和物质浓度条件下,化学反应可以自动进行。自发反应的发生需要满足以下条件: 1.反应物浓度:反应物的浓度越高,自发反应的概率越大。 2.温度:温度对自发反应有很大的影响。一般来说,温度越高,反应速率越快,自发反应的概率也越大。 3.熵变(ΔS):当ΔS>0时,反应更容易自发进行。
一、自发过程、自发反应和非自发反应概念自发过程自发反应非自发反应在一定条件下,在给定的条件不能自发进行不用借助外力,下,可以自发进必须借助外力含义就能自发进行行到显著程度才能进行的反的过程的化学反应应(1)具有,即过程的某个方向在一定条件下自发进行,而该过程方向在该条件下肯定不能自发进行特征(2)体系趋向...
(1)自发过程 ①定义:不用借助于外力就可以自动进行的过程。 ②自发过程的特征:都有方向性,且不能自动恢复原状,若要恢复必须借助外力。 ③常见的自发过程:室温下冰块自动融化、墨水扩散、自然界中水由高处往低处流等。 (2)自发反应 ①定义:在一定条件下不需外界帮助,就能自动进行的反应,称为自发反应。
化学反应的自发性是一个比较抽象的概念,对于初学者来说,很难理解研究反应自发性的意义。 所以,教科书里一般只是按照人类认识化学反应是否容易发生的历史顺序,先后提出了“焓变(△H)判据——放热的反应比较容易发生”、“熵变(△S)判据——体系混乱度增大的反应比较容易发生...
化学中的自发反应是指在给定条件下不需要外加能量就能自动进行的反应。在自发反应过程中有可能需要外加能量,但外加能量的目的不是改变“给定条件”,而是维持“给定条件”。根据上述
自发反应 - 一、自发反应:在一定条件下,无需外界帮助就能自动进行的反应。 能量判据:体系趋向 于从高能状态转变为低能状态(△H< 0)。 对于化学反应而言,绝大多数的放热反应能 自发进行,且...