能斯特方程(Nernst equation)是电化学中用于描述电极电势与溶液中离子活度(或浓度)之间关系的重要方程。其一般形式为: [ E = E^\circ - \frac{RT}{nF} \ln\left(\frac{[\text{氧化态}]}{[\text{还原态}]}\right) ] 其中: (E) 是电极的实际电势。 (E^\circ) 是电极的标准电极电势。 (R) 是...
通过斯特方程,我们可以计算出电极电势随反应物浓度的变化情况。这对于研究电化学反应的等效性和动力学特性非常重要。 斯特方程的使用条件是在标准状况下(1mol/L浓度、298K温度)时,或者已知标准电极电势的情况下。如果不在标准条件下,我们的计算结果可能会有一些误差。 斯特方程的推导是基于自由能的变化(∆G)与电势...
影响电极电势的因素就是离子的浓度、溶液的酸碱性、沉淀剂和络合剂,推论的因素就是能够斯特方程。 1、能斯特方程式 标准电极电势就是在标准状态下测量的。如果条件发生改变,则电对的电极电势也随之出现发生改变。电极电势的大小,首先依赖于电极的本性,它就是通过标准电极电势 去彰显的。其次,溶液中离子的浓度(或气...
能斯特公式是电化学基本的关系式，用此式可直接计算任意两个电极反应组成的可逆电池的电动势。若以电极为研究对象，则能斯特公式表示电极电势和参与电极反应的各物质活度的关系。式中E和E˚分别代表电极电势和标准电极电势；n为电极反应中的电子转移数；ai和aj分别为电极还原反应中各反应物和各生成物的活度。
能斯特方程是描述电极电势与溶液中离子浓度之间关系的重要方程，其标准形式为：\(E^\circ = E^\circ_{\text{red}} - E^\circ_{\text{ox}} = 1.228 + 0.0592 \log \left(\frac{[H^+]^4}{[Mn^{2+}]}\right)\)。在此方程中，\(E^\circ_{\text{red}}\) 和 \(E^\circ_...
能斯特方程公式是:MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O,φ=1.228V,Φ=1.228+(0.0592/2)lg([H+]∧4/[Mn2+])。电极电势是电极中极板与溶液之间的电势差。为了获得各种电极的电极电势数值，通常以某种电极的电极电势作标准与其它各待测电极组成电池，通过测定电池的电动势， 而确定各种不同电极的相对电极...
物质的电极电势越低,越容易在阳极放电(理论分解电势低) 还是那句话:若浓度非标态,别忘了带入能斯特方程 3 阳极的腐蚀 在电解池中,若阳极为非惰性电极(Pt,Au,石墨)等,会迅速遭受腐蚀,原因主要有两点: 1由于电源正极的作用,一些阳极的电子被“吸”走了,导致阳极氧化腐蚀,质量损失,原子变为离子进入溶液。(这...
所以电池的电势为: ECell=−EReductionPotential(Anode)+EReductionPotential(Cathode) 在浓度、温度等标准条件下等式变为: ECell0=ECathode0−EAnode0 4 能斯特方程 1888年,一位名叫Walther Hermann Nernst的科学家提出了能斯特方程,用于计算半电池的电极电势和全电池的电动势,它还用于计算标准电极电位。
电极电势计算电池电动势★★★(1)从电极电势来计算: += (6-3-3)(2)能斯特方程计算: S (6-3-4)根据电池反应,求出指定状态下的活度商,即可按下式计算电池电动势ERT浓差电池的电极反应时某种物质的浓度变化,可以是电极物质的浓度变化,也可以是电解质溶液浓度的变化。例如下面电池:Pt︱H2(p1)︱HCl(aq)︱...