A.膨胀后,温度不变,压强减小 B.膨胀后,温度降低,压强减小 C.膨胀后,温度升高,压强减小 D.膨胀后,温度不变,压强增加 5理想气体向真空作绝热膨胀,则( )。 A.膨胀后,温度不变,压强减小B.膨胀后,温度降低,压强减小C.膨胀后,温度升高,压强减小D.膨胀后,温度不变,压强增加 ...
根据功与内能的改变关系,在没有热交换,或时间极短系统来不及跟外界进行热交换的情况下,气体对外界做功(即绝热膨胀),气体的内能减少,温度降低;外界对气体做功(即绝热压缩),气体的内能增加,温度升高。绝热膨胀实例:用打气筒向用橡胶塞塞住的瓶内打气,当橡胶塞跳出时,瓶内的气体迅速膨胀,系统对外做功,因此,气体的...
绝热膨胀和绝热自由膨胀的主要区别在于是否受到了外界环境的影响。绝热膨胀是指在没有热交换的情况下，气体因对外做功而内能减少的过程。这个过程的特点是气体对外界做功，且没有热交换，因此气体的内能降低，温度也随之降低。而绝热自由膨胀则是指在没有热交换的情况下，气体向真空进行的自由膨胀过程。这个...
绝热膨胀和等温膨胀之所以做功不同,主要是因为热量的处理方式截然不同。在绝热膨胀中,气体无法从外界获得热量,导致它们“心里苦”,只能通过自身的内能来做功。而在等温膨胀中,气体就像是在开派对,乐意与外界分享热量,从而持续获得能量,做功也就自然轻松多了。 3.2应用场景 这两个过程在实际生活中也有不同的应用。比如...
真空自由膨胀：Q、W为零，U、H不变，△S=nRIn(v2/v1)，△G=-△ST 绝热可逆膨胀：Q为零，W=Cv△T=△U，△H=Cp△T，S不变，△G=S△T+△H 等温可逆膨胀：Q=-W=nRTIn(v2/v1)（W为外界对系统做功），U、H、S、G均不变 等压可逆膨胀：W=-P△V，△U=Cv(P/nR)△V，Q=△U...
等温可逆膨胀指的在反应过程中温度是恒定不变的,而绝热可逆膨胀指的是内部反应与外界没有热量交换。 2、气体做功不同 绝热可逆膨胀:气体对外界做功,气体膨胀。根据热力学第一定律,可证明这是等熵过程,在这个过程中气体体积增大,压强降低,因而温度降低。 等温可逆膨胀做的功大于绝热可逆膨胀做的功。 3、计算公式不...
理想气体绝热自由膨胀过程(非准静态过程) 由热力学第一定律:由于为绝热过程 ,又由于气体向真空自由膨胀,即不受阻碍,所以 对于理想气体内能只是温度的函数:所以 即理想气体绝热自由膨胀后温度将恢复原来的温度说明:(1) 虽然理想气体绝热自由膨胀后温度恢复,但整个过程并不是等温过程.(2) 理想气体绝热自由膨胀过程是...
原因：由热力学第一定律:△U=Q+W，真空绝热膨胀，绝热Q=0，做功w=§pdv，有真空绝对压强p=0，所以做功为0。热力学第一定律表述形式：热量可以从一个物体传递到另一个物体，也可以与机械能或其他能量互相转换，但是在转换过程中，能量的总值保持不变。
在准静态绝热膨胀的过程中,气体的熵不变。 利用: 处理(S, T, P) ,得到: 利用前文得到的: C_P=T\left(\frac{\partial S}{\partial T}\right)_{P} 和麦克斯韦关系中的: (∂S∂P)T=−(∂V∂T)P 将上式化为: 进一步地: 即: (∂T∂p)S=VTαCP 该值恒为正,故知:在绝热膨胀...
温度会降低，因为绝热自由膨胀后，δQ=0,δW=0,dU=0.由于是范德华气体，膨胀后气体体积增加导致气体分子间势能增大，而dU=0，所以气体平均动能必然降低，温度下降。范德华方程是对理想气体状态方程的一种改进，特点在于将被理想气体模型所忽略的气体分子自身大小和分子之间的相互作用力考虑进来，以便更...