离子半径怎么比较 1、同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子;2、同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。 3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子。
原子半径按周期律：从左到右减小，从上到下增大离子半径按下图记忆：
如Cl最外层有7个电子，最容易得1个电子，变为Cl-离子，这就是简单离子（稳定结构的离子）。当然Cl可以失电子，变为化合态离子，如+1、+3、+4、+5、+7价，但这些都是不稳定结构的离子，当然，失电子越多，正价越高，离子半径就越小了。所以，考题里出现离子半径的考察题时，一般都是默认为“...
利用元素周期律来比较离子的大小 这里硫离子的半径最大 因为它有三层电子 氧离子和钠离子的电子层数相等，比较原子序数，原子序数越大，班半径越小 所以S＞O＞Na 参考理解学习 铝离子还是原子 硫＞铝 硫有三层，铝只有两层 五星走一个哟[期待]，感谢，🤗🤗🤗 ...
金属阳离子,相同电子层数的原子序数或者说质子数多的半径小 不同电子层数的,电子层数多的半径大 分析总结。 金属阳离子相同电子层数的原子序数或者说质子数多的半径小结果一 题目 金属阳离子半径大小怎么进行比较?最好说的简单一点.. 答案 金属阳离子,相同电子层数的原子序数或者说质子数多的半径小不同电子层数...
离子半径怎么比较 1、同一元素的微粒,电子数越多,半径越大。如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子,亚铁离子>铁离子; 2、同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径。如氧离子>锂离子。 3、同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子。