试用杂化轨道理论解释NH3的分子空间构型及中心原子N的染化类型。N原子的外层电子组态为2s22p3。当N原子与F原子化合时,N原子采取sp3不等性杂化,其中N的一对孤对电
百度试题 结果1 题目已知H2O的键角为104.5°,O原子进行了不等性sp3杂化,其中两个与氢原子成键的杂化轨道中,O原子的p成分的贡献为 A. 0.21 B. 0.80 C. 0.5 D. 0.75 相关知识点: 试题来源: 解析 B
,其中S原子轨道的杂化类型是sp3,它是极性(填“极性”或“非极性”)分子. (3)S4N4是亮橙色固体,不溶于水,溶于苯等有机溶剂,是一种重要的金属有机化学反应物.S4N4与Ag在一定条件下反应,失去N2而缩合成(SN)X.合成于1910年,过了五十年,才发现它在0.26K的低温下,可转变为超导体.(SN)X的结构式如图: ...
从电负性角度分析,C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 O>C>Si.(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似,其中C原子的杂化方式为 sp3,微粒间存在的作用力是 共价键.(3)氧化物MO的电子总数与SiC的相等,MO是优良的耐高温材料,其晶体结构与NaCl晶体相似.MO的熔点比CaO的高,其原因是...
2.化学中的某些元素与生命活动密不可分.请回答下列问题:2CO3是一种重要的化学肥料.其中N.C原子的杂化方式分别是sp3杂化.sp2杂化.CO32-的空间构型为平面三角形.(2)钙是儿童生长不可缺少的元素.基态钙原子中.电子没有全充满的能层是M能层和N能层.(3)蛋白质中含有N.P等元素
(1)A为ⅣA族元素,AB4分子的空间构型为正四面体,可知A与B成键时采用sp3等性杂化。(2)A、B的电负性不同,故A—B键为极性键;AB4分子的空间构型为正四面体,结
百度试题 结果1 题目NH3分子中,氮原子以哪种杂化方式与氢原子成键( ) A. sp3等性杂化 B. sp3不等性杂化 C. sp2等性杂化 D. sp杂化 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 题目在NH3与H2S分子中,中心原子均采用sp3不等性杂化。() A.正确B.错误相关知识点: 试题来源: 解析 A 反馈 收藏
百度试题 题目苯胺的碱性弱于氨是因为苯胺中N的孤对电子所在的不等性sp3杂化轨道与苯环π轨道重叠,组成了共轭体系 相关知识点: 试题来源: 解析 正确 反馈 收藏
B.二氧化碳、甲醛、氯仿(CHCl3)中碳原子分别采用sp、sp2、sp3杂化;C.对二甲苯是非极性分子,邻二甲苯和间二甲苯都是极性分子;D.氨比甲醛易溶于水,是因为甲醛与水分子间不能形成氢键.(3)日常生活中广泛使用的不锈钢就是含铬合金,铬元素原子中末成对电子数为66.(4)①短周期某主族元素M的逐级电离能情况如下图A...