(1)由分析可知:①为碳元素,元素符号为C,故答案为:C。 (2)同一周期元素的原子,从左向右原子半径逐渐减小,所以第3周期主族元素中,原子半径最小的是Cl,故答案为:Cl。 (3)元素的非金属性越强,氢化物越稳定,表中非金属性最强的是F,所以气态氢化物中最稳定的是HF,故答案为:HF。 (4)①为C元素,②为O元素,...
【解析】由元素在周期表中的位置可知,①是C、②是N、③是F、④是Na、⑤是Mg、⑥是Al、⑦是S、⑧是Cl、⑨是Ar。 (1)①的元素符号为C;⑨的原子结构示意图为,故答案为:C;;(2)同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,第3周期主族元素中,原子半径最小的是Cl,故答案为:Cl; (3)元素的非金属性越强,气...
【答案】 Na Al NaOH+Al(OH)3==Na[Al(OH)4] HClO4 Al3+ SiO2 +2CSi + 2CO↑ 【解析】 由元素在周期表中的位置可知①为N元素,②为F元素,③为Na元素,④为Mg元素,⑤为Al元素,⑥为Si元素,⑦为S元素,⑧为Cl元素,⑨为Ar元素,⑩为Br元素,结合元素对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题...
7.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题: 主族 周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0 2①②③ 3④⑤⑥⑦⑧ 4⑨⑩ (1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 . (2)表中能形成两性氢氧化物的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,写出该元素的最高价氧化物对应的水化物与⑨最高价氧化物的...
低分段的同学以网课补基础为主,中等生用习题拔高。关于各个章节主要考点,我在此给大家概述一下化学反应方程式的基本原理很简单,但考察时经常考各种元素的化学反应方程式,并在大题杂糅陌生方程式的配方书写。因此在学习时一定要记牢书本中出现的化学方程式,并且进行陌生方程式的书写训练。必修一是高中化学的地基,第2张和...
【化学——选修3物质结构与性质】现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题:A元素原子的
有关信息如下表 : X 是植物生长的营养元素之一,也是蛋白质的重要组成元素 Y 地壳中含量居第一位 Z 短周期中其原子半径最大 Q 生活中大量使用其合金制品,工业上可用电解其氧化物的方法制备 M 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合价与负价的代数和为 6 ( 1) Y 在周期表的位置为 。 ( 2) X 的气态...
be 3 al 2 si 6 o 18 ,含有微量的 cr 、 ni 、 fe 元素而呈现各种颜色。回答下列问题: (1) 基态 ni 2+ 的电子排布式为 ___ ;宝石中 si 的化合价是 ___ ;基态 al 原子电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为 ___ 。 (2) 铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有 __...
现有六种元素,其中 A、B、 C、D为短周期主族元素, E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期D元素的主族序数...
X.Y.Z.R.W为前四周期元素且原子序数依次增大.Y和R同主族,X.R原子中未成对电子数之比为3:2,Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1:1和2:1固态化合物,W3+中有5个未成对电子.请回答下列问题:(1)写出Z和Y原子个数比为1:1的化合物的电子式 .(2)W基态原子的核外电子排布式是 .在周