故答案为:Cl;Al3+. 【分析】同周期随原子序数增大原子半径减小,电子层结构相同核电荷数越大,离子半径越小,电子层越多离子半径越大.结果一 题目 第三周期的元素中,原子半径最小的是___;所形成的简单离子半径最小的是___。 答案 同周期随原子序数增大原子半径减小,故第三周期中Cl原子半径最小;电子层结构相同...
;半径最大的离子是 。 相关知识点: 物质结构与性质 元素周期律 元素周期律 元素周期律的变化规律 微粒半径大小比较 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 元素周期律 微粒半径的大小与比较 原子半径的大小与比较 离子半径的大小与比较 试题来源: 解析 Al3+;S2− ...
解析 Al 铝在第三周期,从原子结构上,金属电子结构是三层,失去最外层电子后,电子结构是两层,半径变小,比如Na.对于非金属元素,电子结构是三层,得到电子后,电子结构还是三层,不过最外层电子数目是8,电子云密度增大,半径增大,...结果一 题目 第三周期元素中阳离子形成的简单离子中半径最小的是什么? 到底是哪个.....
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+,铝可与强碱溶液反应,反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案为:Al3+; 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;(4)A、D分别是两种气态单质分子,由转变关系可知,A为F2,B为H2O,C为HF,D为O2,A与B反应的化学反应方程式为2F2+2H2O═4...
(3)第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是Al3+,金属铝与⑨最高价氧化物的水化物KOH反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3 H2↑。(4)元素②的氢化物是氨气,含有共价键的共价化合物,电子式是,该氢化物与元素⑦的氢化物氯化氢发生反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。(5)③元素与⑩元素两者核电荷...
解析 铝离子. 因为铝离子失掉电子而来的.可以想象成半径减小. 而硅离子得电子而来的.可以想象成半径变大. 在两个质子数差不多的情况下,可以想成半径差不多. 一个减小,一个增大.当然是减小的小. 分析总结。 第三周期元素中形成的简单离子半径最小的是铝还是硅...
下列叙述正确的是( ) A.第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是 B.同周期元素(过渡元素和0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小 C.带ⅦA族元素从上到小,其氢
首先看电子层,形成的离子中,只有Na+、Mg2+、Al3+离子是两个电子层的离子,其他元素的离子都是三个电子层的离子. 电子层数越少,离子半径越小. 电子层数相同的,核电荷数越大,离子半径越小【因为核电荷数越大,对核外电子的束缚能力越强】,因为Al3+的核电荷数大,所以半径最小. 分析总结。 电子层数相同的核...
百度试题 结果1 题目第三周期元素形成的简单离子中,哪个离子的半径最小?相关知识点: 试题来源: 解析 P3- P3-反馈 收藏