1、计算稀释前的醋酸浓度，醋酸的浓度为0.1mol/L。2、计算稀释的体积倍数，稀释的体积倍数为10。3、计算稀释后的溶液的物质的量浓度，稀释后的溶液的物质的量浓度为：C=c/10=0.1/10=0.01mol/L。
不可以，因为醋酸是典型的二元弱酸，不完全电离。若溶度相较于水的电离浓度较大，则不完全电离，不能用Ka直接用H离子浓度估算。若极稀溶液电离的浓度与水电离的量级相等，则水电解影响了氢离子浓度，也不能用Ka直接用H离子浓度估算
解析 不行,乙酸很稀时,水的电离不能忽略不计.用这个公式计算值会明显偏大. 分析总结。 若醋酸溶液的浓度极稀是否还能用kh2c计算平衡常数结果一 题目 若醋酸溶液的浓度极稀,是否还能用K=[H ]2/c计算平衡常数?为什么? 答案 不行,乙酸很稀时,水的电离不能忽略不计.用这个公式计算值会明显偏大.相关推荐 1...
将浓度99%的冰醋酸稀释成浓度30%和5%的,应该怎样做?有什么注意事项?需要什么仪器? 答案 直接稀释就行,但是要注意防护措施,对眼和鼻子有很厉害的刺激性. 至于具体的量算以下就行了. 稀释100公斤吧,100*99%=99公斤 配成30%的,就是99/0.3=330公斤,加水330-99=231公斤 相关推荐 1怎样稀释冰醋酸?将浓度99%...
1 将99%浓度的冰醋酸稀释成30%浓度的，需要在99%浓度的冰醋酸中加水，以100ml冰醋酸为例，加水量可以通过以下公式计算：根据溶质守恒公式w1% * a = w2% * b代入数据99% × 500 =30% × b解得b=330 ml所以，需要在100ml冰醋酸中加水 330-100=230 ml冰醋酸与水的比例为 100:230=10:23扩展资料...
PH越低酸性越大，越高碱性越大（或酸性越小）。所以醋酸浓度越稀，酸性越小，所以PH值越大。
通过实验得出醋酸溶液在浓度为0.5mol/L,体积为50mL,并将碳棒电极完全浸没时,导电效果最佳。溶液电导率主要与两个因素有关：离子浓度（活度）与离子所带电荷．冰醋酸不导电，因为它是分子晶体，没有自由移动的带电粒子，不导电．加水稀释过程中，开始时水量少，水分子主要参与醋酸的电离：CH3COOH+H2O=CH...
否,因为乙酸很稀时,水的电离不可忽略。 【答案】 否,因为乙酸很稀时,水的电离不可忽略。结果一 题目 若所用醋酸溶液的浓度极稀,是否还可用Ka=[H+]2/C求解离常数?为什么? 答案 不行,乙酸很稀时,水的电离不可忽略.这个式子计算值会明显偏大.相关推荐 1若所用醋酸溶液的浓度极稀,是否还可用Ka=[H+]...
电解质的导电能力受多种因素影响,如果其他因素都相同,醋酸浓度在0.5mol/L时导电能力最强.结果一 题目 冰醋酸加水稀释,导电能力最强时,醋酸溶液的浓度为多少? 答案 电解质的导电能力受多种因素影响,如果其他因素都相同,醋酸浓度在0.5mol/L时导电能力最强. 相关推荐 1 冰醋酸加水稀释,导电能力最强时,醋酸溶液的浓度...
从Q与K的角度看，稀释过程中存在“越稀越电离”的现象。以冰醋酸为例，探究其稀释过程中的离子浓度变化，有助于我们深入理解这一现象。稀释是弱电解质和盐类水解中的一大难点，主要在于把握过程中各离子浓度的变化规律。虽然这个问题并不复杂，但要想灵活应对，却需要一定的技巧。接下来，我们将通过分析冰醋酸稀释...