一般手头上有的为36%的浓盐酸,要求不太严格时可以用水稀释,用PH试纸测其浓度,符合要求时既可应用.更严格一些的用标定法,主要应用在分析化学中,步骤比较麻烦,要求也严格.买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
稀盐酸的配制方法很简单,主要是通过将浓盐酸与水按比例混合。具体步骤如下: 准备工具和材料,包括称量瓶、称量勺、盐酸和水。 根据所需浓度计算盐酸和水的体积比例,比如10%的稀盐酸需要10ml盐酸和90ml水。 将盐酸倒入称量瓶中,然后加入所需的水,注意不能直接混合,要先倒入盐酸再加入水。 摇匀溶液,直到盐酸完全溶解。
具体来说，可以按照1:11至1:1的比例，即每1体积的36%浓盐酸加入11至10体积的水进行稀释，从而得到1mol/L至6mol/L的稀盐酸。在稀释过程中，需要注意的是，浓盐酸具有较强的挥发性和腐蚀性，操作时应当佩戴适当的个人防护装备，如防护眼镜、实验服等。同时，为了确保安全，稀释操作应在通风良好的环...
实验室用浓盐酸配制稀盐酸。(1)请将以下配制溶液的操作步骤补充完整。a.计算:计算需要浓盐酸的体积为 。b.量取:根据计算结果,用量筒准确量取所需体积的浓盐酸
教学实验用，一般1mol/L~6mol/L。市售的36%浓盐酸的摩尔浓度在12mol/L左右。可以按1:11~1:1加水稀释即可。因为
用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸,根据配制溶液的一般步骤可知:先根据要求结合溶质的质量分数的计算公式来求算出溶质和溶剂的质量,并转化为体积,然后来量取浓盐酸的体积和水的体积,最后再把量取的浓盐酸和水的体积混合搅拌稀释即可,分析题给的四个选项符合题意的为D.(一定溶质质量分数溶液的配制方法、步骤、误...
好了，开始动手吧。首先，你得把玻璃瓶洗干净，确保里面没有水或者其他杂质。然后，戴上手套，这是必须的，盐酸可不是闹着玩的。接着，把浓盐酸倒进量筒里，记得慢慢倒，别急，小心别溅出来。量筒里大概倒个50毫升左右，这个量得根据你要配制的稀盐酸的浓度来定。接下来，就是加水的环节了。把量筒里的盐酸...
稀盐酸的配制是一个相对简单的化学操作，主要涉及到浓盐酸的稀释过程。首先，需要准备好所需的浓盐酸（通常为质量分数较高的盐酸溶液）、蒸馏水以及合适的容量瓶、烧杯、玻璃棒等实验器材。根据所需的稀盐酸浓度和体积，计算出所需浓盐酸的体积和蒸馏水的量。在配制过程中，应先将蒸馏水倒入烧杯中，然后...
题目 稀释盐酸的配制方法:即取盐酸234ml,加水稀释至1000ml,即得,本液含HCI应为9.5%-10.5% 你看看含HCL怎么算的量