氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:; (2)小问详解: 由图可知,反应前后钠离子和氯离子没有改变; (3)小问详解: 若向稀氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,氢氧化钠显碱性使酚酞变红色,然后再向其中滴入稀盐酸至过量,溶液显酸性,酸性溶液不能使酚酞溶液变色,则观察到溶液颜色的变化是由红色...
(1)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,故填:盐。 (2)由反应后微观示意图,反应后的溶液中含有钠离子、氢氧根离子、氯离子和水分子,显碱性,该溶液的pH>7;酚酞遇碱变红,所以往溶液中滴加数滴酚酞试液,溶液变红,故填:>;变红。 (3)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:NaOH+HCl=...
分析:(1)根据盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图,由微粒的变化分析中和反应的实质; (2)根据中和原理书写方程式. 解答:解:(1)对比反应前后微粒的变化可知,该中和反应的实质是:H+和OH-反应生成水.而溶液中的Na+、Cl-并没有发生变化. (2)已知硫酸氢钠(NaHSO4)在水溶液中能电离出Na+、H+和S ...
分析:由氢氧化钠和稀盐酸反应的微观示意图,可知由于稀盐酸中的H+与氢氧化钠中的OH-结合成H2O使反应符合复分解反应发生条件而发生反应,反应前后Na+、Cl-的个数不变. 解答:解:A、氯化氢与氢氧化钠通过交换成分而发生反应,符合两化合物相互交换成分生成两种化合物的复分解反应的特点,故A正确; ...
解答 解:A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,原溶液是氢氧化钠溶液,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,反应后碱性变弱,溶液的pH减小,故选项说法错误.B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,反应后的溶液中含有氢氧根离子,说明反应后的溶液显碱性,滴加酚酞,溶液呈红色,故选项说法正确.C...
分析:(1)根据盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的微观示意图,由微粒的变化分析中和反应的实质; (2)根据中和原理书写方程式. 解答: 解:(1)对比反应前后微粒的变化可知,该中和反应的实质是:H + 和OH - 反应生成水.而溶液中的Na +、Cl - 并没有发生变化. (2)已知硫酸氢钠(NaHSO 4 )在水溶液中能电离出Na ...
C. 看反应后的微观示意图,反应后溶液中没有氢氧根离子,也没有氢离子,所以该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应,故C说法正确; D. 该反应后溶液中的微粒除了钠离子和氯离子,还有水分子,故D说法错误。 由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图,原溶液是氢氧化钠溶液,反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子...
解答 解:(1)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水,反应的化学方程式为:HCl+NaOH═NaCl+H2O.(2)由反应的微观示意图可知,反应前后钠离子和氯离子没有发生改变,氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子,则中和反应过程中发生改变的粒子有氢离子和氢氧根离子.故答案为:(1)HCl+NaOH═NaCl+H2O;(2)氢离子和氢氧根离子...
D.反应前后,H2O的数目不变 试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】解:A、反应前烧杯中是氢氧化钠溶液,显碱性,pH大于7;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液中的H+和OH﹣没有剩余,溶液呈中性,pH=7,故选项说法错误.B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的实质是酸中的H+和碱中的OH﹣...
解答解:A、反应前烧杯中是氢氧化钠溶液,显碱性,pH大于7;氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,恰好完全反应时溶液中的H+和OH-没有剩余,溶液呈中性,pH=7,故选项说法错误. B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水,反应的实质是酸中的H+和碱中的OH-结合生成了水分子,反应前后Na+和Cl-的数目不变,故选项说法正确...