(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,氯化钠溶液显中性,稀盐酸显酸性,中性和酸性溶液不能使酚酞溶液变色,用滴管慢慢滴入稀盐酸至过量,不断振荡试管,溶液由红色逐渐变成无色,化学方程式为; (3)取(2)中充分反应后的溶液约1mL,置于蒸发皿中加热,使液体蒸干,水分蒸发,出现白色晶体,白色晶体是氯化钠。 结论:...
(3)氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末逐渐溶解,溶液变蓝色,说明稀盐酸过量;用pH试纸测定pH,pH小于7,说明稀盐酸过量;氯化钙与稀盐酸不反应,氯化钠也能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀,不能说明稀盐酸过量。故答案为:(1)溶液由红色变为无色;(2)H2O;(3)AD。 (1)根据滴有酚酞...
1 分析：无明显现象。如果之前加入酸碱指示剂会有现象，比如氢氧化钠中加了酚酞，反应前红色，反应后变无色。【化学方程式】 NaOH + HCI = NaCI+H20【检验方式1】 酚酞试液在 NaOH 溶液中滴加几滴酚酞，溶液显示红色。（酚酞试液遇到碱变成红色，遇到酸不变色）然后逐步再滴加盐酸，可以观察到红色逐渐消失褪去...
中和反应进行时，尽管没有明显的外观变化，但会释放热量。例如，1摩尔的盐酸和1摩尔的氢氧化钠中和会产生57.3千焦的热量，这需要使用灵敏的温度计才能准确测量。在实验中，如果预先向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞指示剂，那么在中和反应完成后，溶液的颜色应该会由红色变为无色，这是一个典型的酸碱中和...
如图向盛有NaOH溶液的烧杯中先滴加酚酞试液,后滴加稀盐酸至过量,观察到的现象是___;结论:稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应,反应的化学方程式为:___;上述两个方案在设计思路上的相同点是___.(2)探究稀盐酸与氢氧化钠溶液是否恰好完全反应?实验步骤 实验现象 结论及化学方程式 取少量方案二反应后的溶液于...
【实验1】取一支试管加入少量氢氧化钠溶液,再逐滴滴入稀盐酸观察现象。 现象: 能否判断氢氧化钠溶液和盐酸发生了化学反应? 【实验2】 1.取一支试管加入少量氢氧化钠溶液并滴入几滴无色酚酞。 2.逐滴滴入稀盐酸,并不断振荡试管 1.滴入无色酚酞后,溶液变成 色。 2.溶液刚好变成无色 1.氢氧化钠溶液呈 性。
故答案为: 猜想 实验步骤 实验现象与结论 氯化钠和盐酸 取反应后的溶液少许加入到试管中, 现象为溶液变为红色; 然后向试管中滴加紫色石蕊试液 结论:溶质为氯化钠和氯化氢 故答案为: 有三种情况:①氯化钠和盐酸;②氯化钠和氢 氧化钠;③氧化钠; 猜想 实验步骤 实验现象与结论 氯化钠和盐酸 取反应后的溶液...
【解析】①由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应。②将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐减小。B点表示的含义是稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应。③在C点处的溶液中加入锌粒(或石灰石),出现锌粒(或石灰石)表面有气泡产生现象,则说明该溶液显酸性。
A、根据酸碱中和反应的定义可以知道,稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液中的OH-刚好被加入的H+完全结合,但是该反应生成的是水和可溶性的氯化钠,所以看不到现象,不能作为稀盐酸和氢氧化溶液反应的判断依据,故A错误;B、氢氧化钠溶液中滴入酚酞后变成红色,当稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,溶液呈中性,而...
13、如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论不正确的是( ) A、反应结束时溶液的pH=7 B、反应前后元素的种类没有变化 C、氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na+和OH- D、该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子 点击展开完整题目 ...