V形。N原子和H原子有两个西格马电子对，有二个孤电子对，空间构型是四面体形，略去孤电子对，是V形。
离子属于18+2电子构型,离子属于9~17电子构型 点击查看答案 第2题 Bi3+的离子构型为 ( )电子构型; Mn2+的离子构型为( )电子构型 A、18+2;18 B、18+2; 9~17 C、8;9-17 D、8;18 点击查看答案 第3题 在离子半径和电荷相同时,正离子的极化能力与电子构型的关系为:8电子构型离子18电子构型离子不规...
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,m在常温下为无色无味的液体,n是元素z的单质,通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸,p分子的空间构型为正四面体,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 (1)Y形成的简单阴离子结构示意图为___。 (2)n的...
【图片】离子属于18+2电子构型,【图片】离子属于9~17电子构型A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
解析 答:Mn(HbO)6为Oh场,MnBr4-为Td场,均为d构型的离子,由T— S图可知,其基谱项 为6Ag,且只有这一个六重态谱项,因而是宇称禁阻和自旋禁阻跃迁(双重禁阻) ,其电子 光谱中吸收较弱,吸收极弱,其摩尔吸光系数仅为 0.01-0.04。Td场无对称中心,宇称选...
【题目】 部分等电子体类型、代表物质及对应的空间构型如表所示: 等电子类型 代表物质 空间构型 四原子 24 电子等电子体 SO 3 平面三角形 四原子 26 电子等电子体 SO 3 2- 三角锥形 五原子 32 电子
蒸发出的气相与下降液进行逆流接触，两相接触中，下降液中的易挥发(低沸点)组分不断地向气相中转移，气相中的难挥发(高沸点)组分不断地向下降液中转移，气相愈接近塔顶，其易挥发组分浓度愈高，而下降液愈接近塔底，其难挥发组分则愈富集，从而达到组分分离的目的。
(2)基态氮原子的L层电子排布图为 。 (3)与N3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论,NO3-的空间构型为 。 (4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性,用离子方程式表示其原因: 。 (5)N20沸点(一88.49℃比NH3沸点(一33.34℃)低,其主要原因是 ...
X、Y、Z、Q、R五种元素原子序数依次增大,且X和Y,Z和Q分别同周期,Q、R同主族且相邻,X的低价氧化物与Y单质分子的电子总数相等,Z和Q的核电荷数相差4,Q的2价简单离子与Ar原子的电子层结构相同。根据以上信息填空: (1)Q离子的结构示意图___;R的元素符号为___ (2)Y的气态氢化物空间构型是___;X和Q...
已知下列配离子的磁矩 ,画出它们的中心离子价层电子分布图 ,并指出中心原子杂化轨道类型和配离子空间几何构型 、是内轨型还是外轨型 ?[br][/br]⑴ [Co ___3]2+ ⑵ [Fe ___3]3- ⑶ [Co ___]-[br][/br]μ / B.M. 3.82 5.75 0 **相关知识...