首先 水解的发生是建立在电离的基础上的 所以 虽然醋酸电离程度小,但是相应地 他的水解程度更小 因为如果他不电离出氢离子 就不可能水解了假设醋酸根不会水解 那么醋酸钠溶液中钠离子浓度和醋酸根离子浓度就会相等 但是由于醋酸根有很少一部分水解 生成醋酸 所以醋酸根相应地会比钠离子少一些 但是远大于醋酸 所以楼...
水溶液中的离子反应与平衡 盐类的水解 盐类水解的综合应用 盐溶液中的粒子及其浓度大小比较与判断 盐溶液中粒子浓度大小的比较与判断 试题来源: 解析【解析】直接见答案【答案】例如在氯化铵和氨水等浓度的混合溶液中,NH^+_4的水解程度小于NH_3⋅ H_2O的电离程度,所以溶液显碱性,即c(OH^-) c(H^+),根据...
弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之水解程度和电离程度正好相反，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。水解程度是水解程度是一个百分比，而不是水解的量有多大。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应。简单的...
硫离子水解程度大，因为硫离子对应酸为硫氢根离子，而硫氢根离子的对应酸是氢硫酸，氢硫酸的酸性大于硫氢根离子酸性，根据水解规律：越弱越水解，所以硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度。
被溶解的部分:Fe(OH)2电离程度最大,Al(OH)3的电离程度最小.【2】判断水解程点帝电又度弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸装底模色性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大.换雷似管言之,【水解程度和电离程度正好相反】,电离程度越大,水解程度介些安就越小;电离程度越小,则水解程...
混合溶液中各离子浓度比较,根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1的氨
第一个问题 其实涉及到我们高中很少涉及的定量分析到大学阶段 会有定量分析CH3COOH的电离程度大约为1.33% 而我们知道 CH3C00-的水解程度远没有那么大数量级差了很多 盐类的水解一般都非常弱 所以CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度根据CH3COOH<---> CH3COO- + H+ 溶液显酸性 ...
根据电离程度、水解程度的相对大小分析。 (1)分子的电离大于相应离子的水解 例如:等物质的量浓度的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液,___>___>___>___。 (2)分子的电离小于相应离子的水解 例如:在0.1 mol·L-1的NaCN和0.1 mol·L-1的HCN溶液的混合液中,各离子浓度的大小顺序为[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+]。
换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。对应【1】中各种酸。有：弱酸根离子水解程度：IO3- ＜ HCO4- ＜ HSO3- ＜ SO4^2- ＜ H2PO4^- ＜ NO2- ＜ F- ＜ C2O4^2- ＜ Ac- ＜ HCO3- ＜ SO3^- ＜ HPO4^2- ＜...
盐类水解程度的判定和溶液中离子浓度大小的比较及计算【查看更多】 题目列表(包括答案和解析) (11分)某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。 阳离子:Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ 阴离子:OH- CO32- Cl- NO3- SO42- ...