47 0 16:36 App (1)水溶液中的离子平衡-盐类水解初步(二) 第1段 29 0 25:20 App (2)水溶液中的离子平衡-盐类水解进阶(二)第2段 52 0 19:12 App (5)水溶液中的离子平衡-盐类水解初步(二) 第5段 43 0 18:56 App (4)水溶液中的离子平衡-盐类水解初步(二) 第4段 36 0 26:41 App (1)水...
在铁离子水解平衡常数表达式中，通常不需要考虑水的浓度，因为水作为溶剂，其浓度可以被认为是常数。因此，在铁离子水解反应中，通常不考虑水的浓度。例如，对于二价铁离子Fe2+的水解反应：Fe2+(aq) + H2O(l) FeOH+(aq) + H+(aq)其水解平衡常数表达式为：K = [FeOH+][H+]/[Fe2+][H2O]由...
一、水解平衡中的三大守恒关系1.醋酸钠溶液中存在的平衡有存在的离子有O(1)电荷守恒:溶液呈电中性,所以溶液中n(正电荷)=n(负电荷)即: n(Na^+)+n(H^+)n(CH_3COO^-)+n(OH^-)(两边同时除以体积)。即:(2)元素质量守恒:CH3COONa固体中, n(Na^+)n(CH_3COO^-) , 但在 CH3COONa 溶液中, 因为CH...
三价铁离子的水解平衡反应可以用如下的表达式表示: Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 其中,Fe3+代表三价铁离子,H2O代表水分子,Fe(OH)3代表氢氧化亚铁离子,H+代表氢离子。 该反应的平衡常数K表示了反应物和生成物浓度之间的比例关系。平衡常数越大,反应偏向生成物的方向进行;平衡常数越小,反应偏向反应物的...
水解平衡向右移动，并不意味着盐离子的水解程度必然增加。以FeCl3溶液为例，当向其中添加FeCl3晶体时，水解平衡确实会向右移动，但水解程度却不一定增大。原因在于，加入FeCl3晶体后，Fe3+的浓度会增加，促使水解反应向着生成更多水解产物的方向进行。然而，由于加入的Fe3+数量较多，使得已经进行的水解反应受到...
1 水解平衡常数表达式是kh=kw/ka。以NH4+铵离子水解为例。NH4+ + H2O === NH3.H2O + OH-Kb =[NH3.H2O].[ OH-] / [NH4+]Kb分母中无水的浓度项（水作为纯溶剂不出现，或规定为1）。氯化铵溶液中水解平衡常数表达式：nh4++h2o==nh3·h2o+h+k=c(nh3·h2o)*c(h+)/c(nh4+)。溶度积规则：离子...
(2)水解平衡弱酸根阴离子或弱碱阳离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度。例如,CH3COONa中存在两个平衡:CH_3COO^-+H_2O⇌CH_3COOH+OH^- ,H_2O⇌H^++OH^-溶液中微粒浓度大小关系:o 相关知识点: 试题来源: 解析 (2)c(Na+)c(CH3COO )c(OH -) c(CH_3COOH)c(H^+) ...
解析 水解平衡常数一定要写水解产物的浓度.上面的老师回答错了.Mn++nH2O=M(OH)n+nH+可以看做是两个方程相减的结果H2O=H++OH- ×n①M(OH)n=Mn++nOH-②①-②即得到水解方程因此Kh=Kwn/Kb由於Kb=[OH-]n*[Mn+]/[M(OH)3],因此Kh中一定会出现碱的浓度记住弱碱的电离常数不等於其溶度积. ...
4 4、反应形式:反应形式:盐水酸碱盐水酸碱;H0 讨论讨论 水解中和H2O H+ + OH-NaCN CN- + Na+ +HCNH2O H+ + OH-Ac- + H2O HAc + OH-水解离子方程式:水解离子方程式:CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-NH4+ + H2O NH3H2O + H+Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+4、A 3...
您好, cu2+离子水解平衡常数表达式如下: cu2+ +2h2o<=>cu(oh)2 + 2h 三价铁离子的水解平衡常数表达式? Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+水解平衡常数Kh=[H+]^3/[Fe3+],上下乘以[OH-]^3后,Kh=[H+]^3[OH-]^3/[Fe3+][OH-]^3=Kw^3/KspKw是水的离子积常数,Ksp是氢氧化铁的溶度积常... 铁离...