请问一下怎样判断离子的空间构型? 答案 用VSEPR理论: AXmEn A——中心原子、X——配体原子(周围原子),m——配体原子数,E——孤对电子,n——孤对电子数目 1) m+n=2 sp杂化 直线型 2)m+n=3 sp2杂化 m=3,n=0 平面正三角形 m=2,n=1 V形 3) m+n=4 sp3杂化 m=4,n=0 四面体 m=3,n=1 三角锥形 m=2
离子的立体构型决定了它在化学反应中的活性。常见的直线形分子有二氧化碳，键角为180° 。水分子呈V形，这源于其中心原子的孤对电子。氨分子是三角锥形，氮原子处于锥顶位置。甲烷分子为正四面体形，碳氢键夹角约109°28′。确定分子立体构型常用价层电子对互斥理论。离子的空间结构也遵循一定的构型规律。二氧化硫分子...
八面体型是指中心金属离子周围有六个配位离子分布在一个正八面体的八个顶点上。典型的八面体型配位离子有六价铽离子（Tm^3+）和六价铝离子（Al^3+）。八面体型的配位离子结构非常稳定，具有较高的配位键能力。2.八面体通过骨架倾斜 八面体通过骨架倾斜是指中心金属离子周围有六个配位离子分布在一个通过...
Cu(Ⅱ )的价电子构型为3d°,若将d轨道上一个单电子激发到外层轨道,则可利用3d轨道进行dsp2杂化,由于内层轨道参与杂化,故轨道能量较低,接受配体孤电子对后,品体场稳定化能较大,即体系的能量较低,帮配离子稳定,若用sp2杂化轨道成键,则3d轨道上只填有9个电子,而外层轨道上却填有8个电子,所以体系能量较高,即...
正离子外电子构型写法：1、最外层电子构型为1s,如Li、Be等。2、8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。3、18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。4、18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。电子构型省略：5...
碳酸根离子的几何构型是平面正三角形。具体解释如下：中心原子：在碳酸根离子中，碳原子是中心原子。杂化方式：碳原子通过sp2杂化形成三个σ键，这三个σ键分别连接着三个氧原子。键角：由于碳原子采用sp2杂化，形成的三个σ键之间的夹角接近120°，使得碳酸根离子的几何构型呈现为平面正三角形。电荷分布：...
1 先判断该离子的原子的电子构型，比如说[Cl] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 2 Cl易得电子，得到Cl-（氯离子）下图是Cl的电子后的原子结构图 3 所以可以得出Cl离子的电子构型[Cl-] 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6其他离子亦然。4 再比如说Fe，在多电子原子中，由于屏蔽效应和钻穿效应，导致原子轨道的能级发生交错，...
现在我们知道铜氨离子是八面体,那么[Cu(NH₃)₄(H₂O)₂]²⁺中Cu²⁺是sp³d²杂化,离子空间构型是畸变八面体,忽略H₂O后,[Cu(NH₃)₄]²⁺是平面四边形。当然,这种试题显然是不负责任的。 既然C...
1.2电子构型:最外层电子构型为1s,如Li、Be等. 2.8电子构型:最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等. 3.18电子构型:最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等. 4.18+2电子构型:次外层有18个电子,最外层有2个电子,电子构型...相关推荐 1哪些正离子是8电子构型,哪些是18电子构型,哪些是9-17电子构型,哪些是18电子构型?反...
一般是原子得或失电子之后，使离子的电子层达到较稳定的结构，就是使亚层充满的电子构型。越少的电子越容易失去，因此判断离子构型时首先判断其最外圈电子数量。低价离子一般是元素的原子序数比较小的离子。简单的离子电子构型有以下几种：1、2电子构型：最外层电子构型为1s^2,如Li⁺等。2、8电子...