(1)Y、Z两种元素的简单离子的半径大小关系为(用离子符号表示)。 (2)五种元素中分子的空间构型相同的氢化物沸点高低排列顺序为 (用分子式表示),其原因是。 (3)V与Z单质不能直接化合生成VZ4,在催化剂作用下由VY2与Z2反应制得VZ4,其化学反应方程式为VY2+Z2→VZ4+Y2Z2(未配平)。
试题分析:①、②、③分别为钠,钾、铝,半径越大,碱性越强,所以碱性最强的是氢氧化钾,离子半径大小比较:电子层数越大,半径越大,电子层数相同,原子序数越大,半径越小。⑥元素为氧元素,所以形成具有强氧化性的氢化物双氧水。 练习册系列答案 西城学科专项测试系列答案 小考必做系列答案 小考实战系列答案 小考复习精...
解:(1) 对 FeO,易形成负离子过剩型非化学计量化合物,其缺陷反应式为: 另外,在MgO的烧结中是正离子起扩散起控制作用的烧结过程,因而氧气氛和氧分压较高是有利的。 (2) 烧结氧化铝Al2O3时,由于氢原子半径很小,扩散系数较大,易于扩散而有利于闭气孔的清除;而原子半径大的氮则由于其...
[题目]Ⅰ.下表是元素周期表的一部分. 回答下列问题:abcdefghi(1)d.e.f对应简单离子的半径由大到小的顺序为 .(2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物.该化合物的电子式为 ,写出a与c形成的一种含18电子且既含极性键又含非极性键的化合物的分子式 .(3)以
(1)元素e的负一价离子的结构示意图为___, e、f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___(用具体微粒符号表示)。 (2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物,该化合物的电子式为___。 (3)以元素b的最简气态氢化物为燃料,以f的最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液,请写出该燃料电...
(1)元素e的负一价离子的结构示意图为___,f、g、h、i对应简单离子的半径由大到小的顺序为___(用具体微粒符号表示)。 (2)元素i的单质溶于水,生成一种具有漂白作用的化合物,该化合物的电子式为___。 (3)b、c、d三种原子的得电子能力大小顺为___(用具体微粒符号表示)。试题答案 在线课程 【答案】 S2...
物质结构理论指出:金属晶体中金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用,叫金属键.金属键越强,其金属的硬度越大,熔、沸点越高,且据研究表明,一般说来金属原子半径越小,价电子
有关吸附作用说法正确的是: A. 微粒表面积越大,吸附作用越强 B. 离子的半径越小,其交换吸附能力越强 C. 分子吸附遵循极性强的吸附剂吸附极性分子的能力强 D. 所
(1)金属键是指金属阳离子与“自由电子”之间强烈的相互作用。金属键越强,其金属的硬度越大,熔点越高。且据研究表明,一般来说金属离子半径越小,价电子数越多,则金属键越强。由此判断下列说法错误的是___。 A. 镁的硬度大于铝 B. 钠的熔、沸点低于镁 C. 镁的硬度大于钾 D. 钙的熔、沸点高于钾 相关知...