化学离子共存问题的判断1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下①pH试纸检验,溶液的pH>7.②取少量原溶液,向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成....
1离子共存的问题(氧化还原)判断离子能否共存时,有一条就是能发生氧化还原就不能共存.像在酸性溶液中MnO4-和Br-不能共存 在酸性溶液中Fe2+ 与NO3-也不能共存 请问:1.原因是强氧化性微粒和还原性离子不能共存么?2.为什么要在酸性环境下?3.请再列举一些高中常见的氧化还原离子不共存的例子.比如,强氧化性微粒和...
1、离子间发生反应生成沉淀而不能大量共存。2、离子间发生反应生成弱电解质而不能大量共存。3、离子间发生反应生成气体而不能大量共存。4、离子间发生氧化还原反应而不能大量共存。5、离子间发生双水解反应而不能大量共存。 不能共存例子举例 (1)生成难溶物或微溶物:如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-...
(2)发生氧化还原反应,离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-...
判断离子共存问题有以下六点：1、生成难溶性或微溶性的物质 如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成，则溶液中的这些离子就不能大量共存。常见易生成难溶物质的离子如下:SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe²...
1.弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。 如:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+等均与OH-不能大量共存。 2.弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。 如:CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存。 ...
离子共存问题的判断 举出哪些离子不能共存的例子 这是我自己收藏看到比较好的!也分享一下! 1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 (1)有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 (2)有沉淀
则溶液中的这些离子之间就不能大量共存。所谓离子共存，实质上就是判断离子间是否发生反应的问题。若在溶液中能够发生反应，就不能大量共存。判断能否发生反应，不仅是有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。
怎样判断离子共存问题,如何判断离子共存问题? 判断离子共存问题有以下62616964757a686964616fe78988e69d8331333431363031六点: 1、生成难溶性或微溶性的物质 如果溶液中的某些离子之间能够反应有难溶性或微溶性的物质生成,则溶液中的这些离子就不能大量共存。 常见易生