首先根据磷酸钠的PH的计算公式计算: Na3PO4+2HCl--->NaH2PO4+2NaCl [H+]={K1K2}^1/2 pH=-lg[H+]例: 浓度为0.1摩尔每升的磷酸钠溶液的PH: Na3PO4水解有三级: PO4 3- + H2O = HPO4 2- + OH- Kh1 = Kw / Ka3 = 10^-14 / 2.2*10^-13 = 0.045...
磷酸钠只有磷酸根离子水解,水解后显碱性.磷酸氢钠中的磷酸一氢根既水解又电离,且水解的程度(水解决定碱性)大于电离的程度(电离决定溶液的酸性),故它的溶液显碱性.磷酸二氢钠中的磷酸二氢根也是既水解又电离,且水解的程度小于电离的程度,故它的溶液显酸性.结果...
磷酸钠水溶液不可能为酸性。弱酸强碱盐水解呈碱性 PH具体数值与溶质浓度有关，0.01mol/L的溶液中，PH...
Na₂HPO₄溶于水，其水溶液呈弱碱性，1%水溶液的pH值为8.8～9.2；不溶于醇。35.1℃时熔融并失去5个结晶水。在空气中易风化，常温时放置于空气中失去约5个结晶水而形成七水物，加热至100℃时失去全部结晶水而成无水物。在34℃以下小心干燥，可得白色粉末的二水磷酸氢二钠。
若产物为Na2HPO4 溶液的pH=(pKa2+ pKa3)/2=9.78对于磷酸钠用盐酸进行滴定,第一化学计量点是产物为Na2HPO4 此时pH滴定到9.8(朋友是否打错字?)第二化学计量点是产物为NaH2PO4 此时pH滴定到4.1由于第三计量 Kh3 ·C 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1)...
1、首先，写出磷酸钠的水解反应式，按照磷酸的三级电离常数，确定哪一级水解占主导。2、然后，按照主导水解的平衡常数，列出平衡表达式，设x为水解产生的氢氧根离子的浓度。3、最后，解出x的值，计算pOH值，再用14减去pOH值，得到pH值。
1、可以从酸电离和盐水解两个个方面考虑。磷酸本身是一种中强酸，这可以从磷酸的第一级电离平衡常数看出，磷酸的Ka1=6.7×10∧-3，Ka2=6.3×10∧-8，Ka3=4.4×10∧-13。所以磷酸主要表现出电离，溶液显酸性。NaH2PO4既存在酸的电离，也存在演的水解，其水解常数Kh=Kw/Ka1=10∧-14/6.7×...
氯化钠溶液(1%) 500ml R21676-100 磷硫铁试剂(P-S-Fe试剂) 100ml、500ml R22131-500 磷酸钾缓冲液(0.01M,pH=5.8-8.0) 500ml R22132-500 磷酸钾缓冲液(1M,pH=5.8-8.0) 500ml T16407-500 磷酸钾缓冲液(0.1M,pH=7.4) 500ml T16293-500 氯化镁溶液(1M) 500ml T16292-500 ...
在质子论中磷酸氢二钠,磷酸二氢钠,碳酸氢钠当作两性物质,因此:磷酸氢二钠 :pH=(pKa2+pKa3)/2=(7.20+ 12.35)/2=9.78磷酸二氢钠 :pH=(pKa1+pKa2)/2=(2.18+7.20)/2=4.69碳酸氢钠: pH=(pKa1+pKa2)/2=(6.35+10.25)/2=8.30---在质子论中磷酸钠,碳酸钠当作多元碱PO43- + ...