碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢(H)外的六个金属元素,即锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。 锂的密度为0.534g/cm³,熔点为180.5 °C;沸点1342 °C; 钠的密度为0.971g/cm³,熔点为97.81 °C,沸点882.9 °C; 钾的密度为0.856g/cm³,熔点为63.65 °C,沸点774 °C; 铷...
此外,碱金属元素中熔沸点最高的是铷,其熔沸点温度接近2500℃,此值是钠熔沸点的大约2.8倍。接下来依次排列的是锂,其熔沸点为1615℃,而锌的熔沸点则约为1522℃,熔沸点温度大约相当于钠的1.7倍。 以上是碱金属元素熔沸点温度排序,例如由钠-镁-钾-铷-锂-锌,从而可将入手成本及设计分析对物理和化学性质的要求转...
碱金属一般熔点较低,并且随着原子序数的增加,熔沸点逐渐降低。这是因为碱金属是典型的金属晶体,其熔沸点主要由金属键键能决定。随着原子序数的增加,碱金属原子的半径逐渐增大,原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱,导致金属键逐渐减弱,从而使得熔沸点逐渐降低。 具体来说,以锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)...
碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs。碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、钦(Rb)、艳(Cs)、窃(Fr)六种元素.碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃，艳的熔点是28.4°C.随着原子序数的增加，单质的熔点逐渐降低.
解析 碱金属为金属晶体 熔沸点与原子最外层电子数和原子半径有关 最外层电子数相同 原子半径越大 熔沸点越底 可以用KQQ/r2 来理解 卤素分子均为分子晶体 分子质量数越大 熔沸点越高 可用KMm/r2 理解 分析总结。 为什么碱金属熔沸点随着核电荷数的递增而递减而卤素随着核电荷数的递增而递增...
碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体,靠范德华力结合,范德华力大小与分子量有关,分子量越大范德华力越大,熔沸点也就越高。碱金属元素是金属晶体,结合键是金属键,原子半径越小原子核间的引力越强,越难破坏,熔沸点越高。#随着核电荷数的递增,熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反)春...
解析 碱金属:属于金属晶体,从金属键的角度考虑.从上往下,金属阳离子半径增大,对外层电子束缚能力减弱,金属键减弱.熔沸点降低 卤素:属于分子晶体,考虑范德华力从上往下,分子的相对分子质量增大,范德华力增强,熔沸点升高结果一 题目 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低?与卤素、氧族单质...
没有反常的元素 碱金属:从上至下熔沸点下降; 卤族元素:从上至下熔沸点上升. 分析总结。 碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的结果一 题目 碱金属元素和卤族元素的单质熔沸点变化规律是怎样的? 哪两个反常? 答案 卤族元素:从上至下熔沸点上升,碱金属:从上至下熔沸点下降。没有反常的元素相关...
碱金属从上往下金属性增强，单质还原性增强，熔沸点降低，密度增大。卤族从上往下非金属性减弱，单质氧化性减弱，熔沸点升高，密度增大。元素金属性强的的单质还原性强，阳离子氧化性弱。元素非金属性强的则相反。碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。碱金属的化学性质...