碱土金属也具有良好的导电性,但相对于碱金属来说稍逊一筹。 二、化学性质的区别 1.与水反应:碱金属具有与水剧烈反应的性质,生成碱性氢氧化物和氢气。例如,钠与水反应产生氢气并生成氢氧化钠。而碱土金属与水反应较为缓慢,生成相应的碱土金属氢氧化物和氢气。例如,钙与水反应生成氢气并生成氢氧化钙。 2.氧化...
本文将详细介绍碱金属和碱土金属的性质以及它们在日常生活和科学领域中的应用。 一、碱金属的性质 碱金属是元素周期表第一族的元素,包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。它们都是银白色金属,在常温下具有较低的熔点和沸点,且具有较低的密度。碱金属的金属性质非常活泼,容易与非金属元素...
碱金属与碱土金属 碱金属和碱土金属 价层电子结构分别为ns1，ns2，失去电子后形成具有稀有气体结构的稳定离子，因而都是极其活泼的金属。稳定氧化态分别为+1，+2。许多性质变化很有规律 同一族内，从上到下，原子半径依次增大，电离能和电负性依次减小，从而金属的活泼性也就从上到下依次增加。Li，Be的原子半径和...
碱金属与碱土金属锂,银白色金属。质软。露置湿空气中渐变黄色。遇水反应生成氢氧化锂和氢气,与稀盐酸和稀硫酸迅速作用,放出氢气,与冷硫酸作用较慢,与硝酸作用猛烈。溶于氨水后成蓝色溶液。常温下不与氧起反应,加热至100℃以上时生成氧化锂,红热时能与氢作用。一定条件下能与氮、卤素和硫直接化合。遇水、氮、...
碱金属及Ca Sr Ba均可溶于液氨中生成蓝色的导电溶液,高溶液中含有金属离子和溶剂化的只有电子,具有极强的还原能力。 Na+2NH3(l)=Na+(NH3)+e-(NH3) ⑤、制备稀有金属或贵金属 由于碱金属和一些碱土金属单质都与水激烈反应,所以它们不能在水溶液中做还原剂使用。利用碱金属和碱土金属单质的强还原性,可以在...
Chapter 12碱金属与碱土金属 零、单质的物理性质及分布 碱金属和碱土金属单质均有银白色金属光泽,良好的导电性、延展性。一些物理参数值如下表所示: 图一 碱金属物理性质参数表 图二 碱土金属物理性质参数表 ·熔、沸点:总体上,金属熔、沸点大致呈现随周期数升高下降的趋势。
氧化物熔点为什么从Li到Cs和从Be到Ba逐渐降低?1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性:碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学...
1.碱金属与碱土金属 碱金属和碱土金属 一碱金属二碱土金属 二 一、碱金属 （一）金属概述 目前已知的118种元素中，金属元素有94种，约占总数的4/5。游离态存在，也有化合态存在。黑色金属金属 有色金属所有其它金属 铁、铬、锰三种金属及其合金 重金属(密度大于5g/cm3)轻金属(密度小于5g/cm3)贵金属稀有金属...
无机化学：碱金属与碱土金属 碱金属与碱土金属 第1节一般性质一、所形成的化合物多为离子型化合物（除Li,Be外）以Be为例：1、共价性强，BeF2带有共价性；2、水解性，Be2+离子只能在酸性溶液中存在，否则水解；3、配合性质，形成的配合物的数目比其他的元素多；4、聚合性质，4BeAc2+H2O=Be4OAc6+2HAc 二...
碱金属(IA)：ns1Li,Na,K,Rb,Cs,Fr 碱土金属(IIA)：ns2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra都是活泼金属。通性：1.易与H2直接化合成MH、MH2离子2.型化合物；3.与O2形成正常氧化物、过氧化物、4.超氧化物；5.易与H2O反应(除Be、Mg外)，6.与非金属作用形成相应的化合物。注：它们的活泼性有差异 电金原离属子能...