碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH,电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是A. 电池工作时,MnO2发生氧化反应B. 电池工作时,
碱性锌锰电池的总反应为 Zn+2MnO_2+H_2O=ZnO+2MnOOH,电池构造示意图如图所示。 下列有关说法正确的是()士锌粉和KOH MnO,和KOH隔膜 A.电池工作时, MnO_2 发生氧化反应 B.电池工作时,OH通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低,不利于电池放电 D.反应中每生成1 molMnOOH,转移电子数为2×6. 02*10^(23...
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式:___。 (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是 ___。 (3)某工厂回收废旧锌锰电池,其工艺流程如下 已知:生成氢氧化物的pH如下...
仔细观察如图两种电池的构造示意图.完成下列问题:(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn(OH)2.则该电池的负极反应式为 .(2)目前碱性锌锰电池市场占有率和使用率远高于普通锌锰电池.其原因合理的有 .A.前者用锌粉代替了后者的锌壳.增大了反应物的接触面积.
请仔细观察两种电池的构造示意图,回答下列问题: (1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO 2 +2H 2 O=2MnOOH+Zn(OH) 2 ,则负极的电极反应式:___.(2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(
(2024•江苏)碱性锌锰电池的总反应为Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnOOH,电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是( )A. 电池工作时,MnO2发生氧化反应 B. 电池工作时,OH﹣通过隔膜向正极移动 C. 环境温度过低,不利于电池放电 D. 反应中每生成1mol MnOOH,转移电子数为2×6.02×1023 相关知识点: 化学...
9.碱性锌锰电池的总反应为 Zn+2MnO_2+H_2O=ZnO+2MnOOH ,电池构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 (C) A.电池工作时,MnO2发生氧化反应 B.电池工作时,OH通过隔膜向正极移动 C.环境温度过低,不利于电池放电 D.反应中每生成1mol MnOOH , 转移电子数为 2*6.02*100^(23)+锌粉和KOH MnO2和 KOH...
(1)碱性锌锰电池的总反应式:Zn+2MnO2+2H2O2MnOOH+Zn(OH)2,则负极的电极反应式为___. (2)碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好,放电电流大.试从影响反应速率的因素分析其原因是___. Ⅱ.设计电池是原电池原理的重要应用.现有如下两个反应: (A)NaOH+HClNaCl...
(1)普通锌锰电池的构造如图(a)所示。 ①该电池的负极材料是___。电池工作时,电子流向___(填“正极”或“负极”)。 ②若电解质含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀。其主要原因是___。 ③普通锌锰电池的缺点有___。 (2)碱性锌锰电池的构造如图(b)所示。与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是...
（1）由电池总反应式可知，反应中Zn被氧化，为电池负极反应，生成Zn（OH） 2 ，电极反应式为Zn+2OH - -2e - =Zn（OH） 2 ，故答案为：Zn+2OH - -2e - =Zn（OH） 2 ；（2）碱性锌锰电池用的是锌粉，而锌锰电池用的是锌壳，反应物的表面积大，反应速率增大，有利于增大放电电流，故...