碱与酸反应生成盐和水，这是中和反应的一种表现。例如，氢氧化钠与盐酸反应，化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。此类反应常用于实验室制备盐或去除物质中的酸性成分。三、与某些非金属氧化物反应 碱可以与某些非金属氧化物反应生成盐和水。这一性质常用于工业上的清洗和中和过程。
硅酸钠俗称水玻璃,是一种玻璃凝胶,时间长了,玻璃瓶和玻璃塞会连为一体拔不出来,故用橡胶塞。第2课时 碱的化学性质碱的化学性质(通性)1. 碱溶液能与石蕊和酚酞作用。能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变2. 碱溶液与非金属氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O3. ...
1、第十章第十章 碱金属和碱土金属元素碱金属和碱土金属元素单质、氧化物、氢氧化物单质、氧化物、氢氧化物和盐类的性质和生产和盐类的性质和生产概述概述nIA IIAnLi BenNa MgnK Ca nRb SrnCs Ba原子半径减小原子半径减小金属性、还原性减弱金属性、还原性减弱电离能、电负性增大电离能、电负性增大原子半径增大...
酸+金属氣化物=盐+水Fc2O5+ HCl= Fc2O3+H2S()4=Cu()+ HC1= Cu()+ H2SC)4=Mg()+ HNOS=五.其它反应1碱+非金属氧化物=盐+水(不属于四种化学反应基本类型)Na()H+S()2=NM)H+S();=NaOH+C()2=Ca(OH)2+C()2=2.三种还原剂(左2、C、()2 )跟義化物反应H2+Cu()C()+Fu2();=C+CO...
元素周期律 碱金属元素性质总结I.元素周期律1.周期表位置 IA族第1纵列,在234567周期上均有分布。元素分别为锂Li3,钠Na11,钾K19,铷Rb37,铯Cs55,钫Fr87。2.碱金属的氢氧化物都是易溶于水, 苛性最强的碱, 所以
?酸+碱rarr;盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ?盐+碱rarr;另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ?注意:(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应,这些非金属氧化物是酸性氧化物、酸性氧化物多数能溶于水,跟水化合生成酸。 (2)盐和碱反应时,必须两者都是...
单质――rarr;+O2氧化物―――rarr;+H2O酸或碱―――rarr;+NaOH或HCl盐 A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 相关知识点: 试题来源: 解析 答案B 解析S与O2生成SO2,再与H2O生成H2SO3,可以与NaOH生成Na2SO3,B项正确。A项,SiO2不与水反应,错;C项中CuO,D项中Fe3O4均不与H2O反应,故错。 答案B 最后,...
【简答题】请从H+1、C+4、O-2、K+1中选择合适的元素,按下列要求写出化学式(各写一例):(1)非金属氧化物___;(2)由三种元素组成的酸___;(3)可溶于水的碱___;(4)由三种元素组成的盐___. 查看完整题目与答案 【简答题】现有A.B.C.D.E.F.G.H.I九种常见物质,能发生如F反应:①A(溶液)...
由于它们氧化物的水溶液显碱性,所以称为碱金属。钫是放射性元素。本族元素原子的价电子层构型为ns1,在周期表中属于s区元素。Na、K分布较广、丰度较高,主要以氯化物形式存在。Na:钠长石—Na[AlSi3O8]K:钾长石—K[AlSi3O8]光卤石—KCl·MgCl2·6H2O,明矾等Li:锂辉石—Li2O·Al2O3·4SiO2碱金属是银白色...
由于它们氧化物的水溶液显碱性,所以称为碱金属。钫是放射性元素。本族元素原子的价电子层构型为ns1,在周期表中属于s区元素。Na、K分布较广、丰度较高,主要以氯化物形式存在。Na:钠长石—Na[AlSi3O8]K:钾长石—K[AlSi3O8]光卤石—KCl·MgCl2·6H2O,明矾等Li:锂辉石—Li2O·Al2O3·4SiO2编辑编辑pptppt...