碘滴定液浓度为0.1mol/L,体积为1ml(0.001L),则物质的量为: 0.1 mol/L × 0.001 L = 0.0001 mol。 3. **维生素C的物质的量与质量**: 因反应比为1:1,维生素C的物质的量也为0.0001 mol。 质量为:0.0001 mol × 176.13 g/mol = 0.017613 g = 17.613 mg。 4. **选项分析**
间接碘量法在接近终点时加入淀粉指示剂使少量未反应碘和淀粉结合显色有利于终点的观察和滴定精度的提高.提前加淀粉指示剂的话,部分碘已经提前参与反应,淀粉变色将会提前,影响到滴定终点颜色的变化,对滴定终点的判断会产生误差. 分析总结。 可溶性淀粉呈螺旋状结构可以弱键结合游离碘开始出现变色反应随结合量的增加颜色...
碘量法滴定终点颜色 淀粉和碘结合形成的蓝色物质,在滴定时颜色变化是关键信号。颜色从深蓝到消失意味着反应到达终点,但实际操作中常遇到颜色不稳、褪色不明显等问题,影响判断准确性。 颜色变化受温度影响明显。温度过高,碘容易挥发,导致终点提前出现,颜色褪去太快;温度过低,反应速度慢,颜色褪去拖泥带水。例如夏天实验...
(1)直接 滴定法——碘 滴定法 I2 是较弱的氧化剂,凡是E0’( E0 ) < 的物质都可用 标准溶液直接滴定: S、S O 、SO 、As O 、Vc等 滴定条件: 弱酸(HAc ,pH =5 ) 弱碱(Na2CO3,pH =8)性溶液中进行。 若 强酸中: 4I + O (空气中) + 4H = 2I + H O 若 强碱中: 3I + 6OH =IO + ...
直接碘量法 置换滴定法:电位高于 Θ I 2 /I 的氧化性物质,其氧化态可将I-氧化 成I2,用Na2S2O3标准溶液滴定定量析出的I2。用置换碘量法可以测定 许多氧化性物质的含量。 25 间接碘量法 剩余滴定法: 电位低于 Θ I2/I 的还原性物质,其还原态可与定量过量的I2 标准溶液作用,待反应完全后,再用Na2S2O3...
解析 碘量法滴定需在中性或弱酸性条件下进行,因为在碱性条件下会发生如下反应:3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O 分析总结。 碘量法滴定需在中性或弱酸性条件下进行因为在碱性条件下会发生如下反应结果一 题目 碘量法滴定的酸度条件是什么? 答案 碘量法滴定需在中性或弱酸性条件下进行,因为在碱性条件下会发生如下反应...
碘量法测定维生素C含量:取本品0.200g,加新沸过的冷水100ml与稀醋酸10 ml使溶解,加淀粉指示液Iml,立即用碘滴定液(0.0500mol / L)滴定至溶液显
碘滴定液的配制 学习内容Learningcontent 01配制方法的选择 02I2滴定液的配制 I2滴定液的配制一、配制I2滴定液的方法选择 直接配制法 间接配制法 I2滴定液的配制方法●分析：I2在水中的溶解度很小且不稳定，易挥发，不符合基准物质的条件。结论：配制I2滴定液只能选择间接配制法。I2滴定液的配制 二、I2滴定液...
碘量法 碘量法是以I2的氧化性和I-的还原性为基础的氧化还原滴定法。碘量法分为直接碘量法和间接碘量法。 (1)直接碘量法 直接碘量法也称碘滴定法。它是利用I2的氧化性直接滴定一些还原性较强的物质,如 和维生素C等。由于I2的氧化性较弱,所以直接碘量法不如间接碘量法应用广泛。
以碘为氧化剂,或以碘化物作为还原剂进行滴定的方法。 (一)基本原理 1.直接碘量法:用碘滴定液直接滴定,用于测定具有较强还原性的药物。只能在酸性、中性或弱碱性溶液中进行。用淀粉指示剂指示终点。 2.剩余碘量法:在供试品中加入定量过量碘滴定液,待i2与测定组分反应完全后用硫代硫酸钠滴定剩余的碘,根据与药物...