硫酸(1:1体积浓度)的mol浓度怎么算?相关知识点: 试题来源: 解析 1体积浓(1.84g/cm3,质量分数98%)硫酸和1体积常温下水(密度1.0g/cm3)混合均匀就是1:1的硫酸. 1.先求溶液体积: 假定都取1000mL,混合后的溶液总质量为:1840g+1000g=2840g,设:混合后溶液的密度为ρg/cm3,混合后溶液的体积就是V=2840g/ρg/cm
1:1硫酸溶液的浓度 = 100%*1803.2/2803.2 =64.3% 密度是1.54g/ml; mol浓度是 10.1 mol/L. 1:1的盐酸溶液 m(HCl) =1000*1.19*36.5% =434.35g m(溶液) =434.35 +1000 =1434.35g 1:1的盐酸溶液的浓度=100%*434.35/1434.35 =30% 密度~1.05 -1.1g/ml; mol浓度 ~ 6 mol/L. ...
对于1:1硫酸的浓度问题，需要明确其具体的浓度单位，即摩尔/升（mol/L）。在20℃条件下，硫酸的密度为1.836g/ml，质量分数为98.3%。同时，水的密度为0.9982g/ml。对于1+1硫酸，即硫酸与水等量混合，其质量分数为0.983*1.836/(1.836+0.9982)=63.53%。查询密度表得知，63.40%的溶液密度...
【】1：1的硫酸溶液，是体积比（V1+V2）=1+1 的溶液；【】在这里的1：1的硫酸溶液，其含义是一个体积的浓硫酸和一个体积的水相混合的溶液；【】配制方法：1）在1000ml的大烧杯里家500ml蒸馏水，放在放在试验台的玻璃砖或石棉网上；2）在大量筒里量取总量为500ml浓硫酸，缓慢加入上述大烧杯中（...
5367g/ml，剩下的代入公式就行了，理论值9.97mol/L。但是我滴定出来的浓度都在9.7左右。
问题的复杂性,在于若配制500毫升1:1的硫酸,应怎样配制.按要求任何东东都不可以多余,则比较麻烦.如取300毫升硫酸和300毫升水,混合好后,看是否大于500毫升,这样不过硫酸溶液多一些,使用时只取500毫升就可以.多余的留以后用.实际这样配制的硫酸的实际浓度没有严格的要求,配制过程用的仪器就是量筒或量杯及大烧杯而已....
百度试题 题目国标中要求配制1+1硫酸,此处的1+1是指( )A.物质的量浓度B.质量浓度C.质量分数D.体积浓度 相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
是64.3%。根据化学浓度的运算公式得知，1：1硫酸溶液的浓度=100%*1803.2/2803.2=64.3
这时忽略体积的变化．0.5L的硫酸与0.5L的水混合后体积约为1L 硫酸的物质的量约为9.2摩.所以1:1硫酸的物质的量浓度约为9.2mol/L 氢离子浓度达18.4mol/L PH=-lg18.4
是浓硫酸和水的比例1:1吗？