体积百分比和质量百分比的换算需要知道该浓度下 溶液的密度p比如98%硫酸 假设你取1000克溶液 则H2SO4的质量为980克 物质的量为10mol 而该溶液的体积为1000/p 根据c=n/V 于是c(H2SO4)=10p/1000 算得时候注意密度的单位 至于密度98%的浓硫酸密度为1.84克每毫升 31%盐酸 1.16中学教材后面附表的 你自己查下...
(1)消耗的NaOH溶液中溶质的质量为___g: (2)该硫酸溶液的溶质质量分数___。(温馨提示: ) 2022·云南·中考真题查看更多[14] 更新时间:2022/06/17 20:48:17 【知识点】溶质质量分数公式运用解读溶质质量分数结合化学方程式的计算解读中和反应相关实验与计算解读 抱歉! 您未登录, 不能...
1+1的盐酸和1+5的硫酸的摩尔浓度各是多少,要计算过程,计算公式,如果需要用密度,告诉在哪怎么查,明白的帮我看看,如果不对.帮我改成正确的,一 因为浓盐酸的质量分数是36-38%,所以1+1盐酸的质量分数为18-19%,设为18.5%,密度按浓盐酸密度1.18算的(不知道是不是应该用这个密度),M(Hcl摩尔质量)=18.5%*1000...
【题目】根据物质的量的有关公式计算(注:(2)(3)(4)计算结果保留小数点后两位) (1)3.01×1023个NH4+,其质量为g。 (2)欲配制1L0.2mol.L-1的盐酸溶液,需标准状况下HCl的体积为L。 (3)现将50mL密度为1.84g/cm3,质量分数为98.0%的浓硫酸,稀释至250mL,则稀释后,溶液的物质的量浓度为。
若将50ml,0.2mol/L的硫酸钠溶液稀释到100ml,所得溶液中Na+的物质的量浓度为用cv=cv的公式很容易得出答案,答案是0.2mol/L 但是我一步一步来的计算为什么会错? 溶质的质量为1.42g 根据计算又得Na=0.46g n(Na)=0.46/(23x2)=0.01mol c=0.01mol/0.1L=0.1mol/L 为什么会错? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即...
硫酸钙是微溶物质,假设为饱和溶液,按照稀溶液的计算公式T(水)-T(石膏液)=Kf X bB。关键是bB(溶质摩尔质量浓度)的计算:(2.3g/136g/mol)/(1kg)=0.017mol/kg 这样T(水)-T(石膏液)=0.03K 这样硫酸钙溶液的凝固点几乎不变!不知这样算是否准确? 答案 很准确 相关推荐 1 硫酸钙溶液的凝固点降低多少啊?
根据物质的量的有关公式计算(注:(2)(3)(4)计算结果保留小数点后两位) (1)3.01×1023个NH4+,其质量为 g。 (2)欲配制1L 0.2 mol.L-1的盐酸溶液,需标准状况下HCl的体积为 L。 (3)现将50 mL密度为1.84 g/cm3,质量分数为98.0 %的浓硫酸,稀释至250 mL,则稀释后,溶液的物质的量浓度为 。
依据物质的量浓度公式的基础计算 题型:解答题-实验探究题 难度:0.65 引用次数:103 题号:14459096 分享 盐酸和硫酸是实验研究中两种常见的酸。请回答下列问题:(1)标准状况下,1体积水最多可以溶解507体积的HCl,则标准状况下盐酸的最大质量分数为___(保留三位小数)。(2)100 g 12 mol/L(密度为:1.19 g/mL)...
体积百分比和质量百分比的换算需要知道该浓度下 溶液的密度p比如98%硫酸 假设你取1000克溶液 则H2SO4的质量为980克 物质的量为10mol 而该溶液的体积为1000/p 根据c=n/V 于是c(H2SO4)=10p/1000 算得时候注意密度的单位 至于密度98%的浓硫酸密度为1.84克每毫升 31%盐酸 1.16中学教材后面附表的 你自己查下...
求教:混合溶液摩尔浓度计算公式、方法 原浓度为31%盐酸、98%硫酸、72%磷酸、85%硝酸,混合后的混合溶液摩尔浓度怎么计算?其中各种酸的体积百分比和质量百分比之间怎么换算?请详细指教.追加分数重谢! 1、请详细一点,说明一下算法.2、3楼的老师说的比较详细了,但现在的问题是:我的混合容易最初是按(体积百分比)磷酸...