下面将分别介绍盐酸和硫酸的鉴别实验原理及步骤。 盐酸的鉴别实验原理: 盐酸是一种常见的强酸,它在水中能够完全离解生成氯离子(Cl-)和氢离子(H+)。鉴别盐酸的实验主要利用其与银离子(Ag+)和硝酸根离子(NO3-)反应的特性。在实验中,添加过量的氯化银溶液(AgNO3)能够与盐酸中的氯离子形成沉淀,沉淀的颜色是白色的...
(1)同学们在老师的带领下,对浓盐酸和浓硫酸进行了探究.打开浓盐酸、浓硫酸的瓶盖,看到不同的现象是 ,以此可以鉴别它们. (2)把生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸、稀硫酸的试管中,观察到的共同现象是什么?并写出其中一个反应的化学方程式. (3)探究过程中,同学们还做了如图所示的实验. ...
1.分别打开试剂瓶的瓶塞,闻气味,有刺激性气味的是盐酸,无气味的是硫酸。 2.分别取少量两种溶液与试管中,滴加氯化钡溶液,有沉淀的就是稀硫酸 没有沉淀的就是稀盐酸。 3.分别取少量两种溶液与试管中,再各加入少量碳酸钙粉末,固体溶解的是盐酸,固体不能完全溶解的是稀硫酸。结果...
首先,盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4)都是强酸,它们在水中能够完全离解,生成氢离子(H+)和相应的阴离子。这些离子是带有电荷的粒子,可以在导电实验中进行载流。 当将相应浓度的盐酸或硫酸溶液导入导电设备中,例如导电池或导电原理图,连接外部电路后,盐酸和硫酸中的离子就能够在电场的作用下移动,并形成电流。导电实验中的...
实验室制硫酸,硝酸,盐酸 盐酸和硝酸都是易挥发酸,可用高沸点酸与其共热得到。硫酸本身就是高沸点酸可用沉淀转化法制得。据体如下:盐酸:2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑(用浓磷酸代替浓硫酸也可以)硝酸:2NaNO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HNO3↑(同样,该反应中的浓硫酸也可用浓磷酸代替)硫酸:CuSO4+H2S=CuS↓+...
解答解:(1)浓盐酸具有挥发性,所以打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是盛有浓盐酸的试剂瓶; (2)在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸,所以硫酸和盐酸具有相似化学性质的原因是:它们在水溶液中都能解离出H+; (3)氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,所以观察到的实验现象是黑色...
盐酸：电解食盐水，将得到氢气，氯气，氢氧化钠。将氯气通入水，得到次氯酸，盐酸，次氯酸在光照下分解成盐酸，氧气。或者将氢气，氯气汇合得到氯化氢通入水 2NaCl+2H2O==通电==2H2↑+Cl2↑+2NaOH Cl2+H2O===HClO+HCl 2HClO===2HCl+O2 ↑ H2+Cl2===2HCl 硝酸：将氮气，氧气混合，在...
金属活动性实验:由于盐酸具有较强的腐蚀性,它可以用来测试金属的活动性。在实验中,我们常常将金属片(如锌、镁等)与盐酸反应,观察是否会产生气泡和气体的排放,来判断金属的活动性。 离子反应实验:盐酸可以与一些化合物进行反应,使其发生离子交换反应。例如,氯化银与盐酸反应,会生成白色的氯化银沉淀;硫酸铜与盐酸反应...
(1)实验一中共同的现象是溶液都变成___色,原因是稀盐酸和稀硫酸中都含有相同的__。 (2)若实验二中稀硫酸和硝酸钡溶液恰好完全反应,反应的化学方程式为___。如图是装有稀硫酸的试管中加入硝酸钡溶液前后主要离子种类及个数比变化示意图,则“●”代表的离子是___ (填离子符号)。
常见的酸的性质:实验过程实验现象实验结论(1)取三支试管,分别放入适量镁条、锌粒和铜片,再各加入适量稀硫酸(稀盐酸),观察实验现象(2)取一支试管,放入一枚生锈铁钉,再加