答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 利用的是强酸制弱酸的道理比如H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(实验室制SO2)亚硫酸钠过量或恰好反应:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2硫酸过量:2H2SO4+Na2SO3=2NaHSO4+H2O+SO2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
2. 亚硫酸不稳定，分解成二氧化硫与水。3. 由于平衡移动，亚硫酸浓度减少，反应向生成亚硫酸的方向移动。4. 因此，亚硫酸钠与浓硫酸反应的化学方程式为：Na2SO3 + H2SO4(浓) → 加热 → Na2SO4 + SO2 + H2O。5. 浓硫酸不是纯硫酸，而是含有2%水的98%硫酸溶液。6. 浓硫酸的氧化性来自于其中...
70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫的原理70%浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫的原理:浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应,生成硫酸钠、二氧化硫和水,从而制备二氧化硫。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
亚硫酸根离子与氢离子结合，生成弱电解质亚硫酸，亚硫酸不稳定，分解成二氧化硫与水。根据平衡移动，亚硫酸不断减少，反应向右移，故为Na2SO3 + H2SO4(浓) =加热= Na2SO4 + SO2 + H2O 浓硫酸不是98%的硫酸溶液吗？有2%的水。而且浓硫酸若没有水，也就没有氧化性了 ...
亚硫酸钠和70%浓硫酸原理? 制取二氧化硫气体是用亚硫酸钠固体和较浓(70%)的硫酸溶液反应,因为是离子反应,98%的浓硫酸中氢离子浓度极小,反应速率很慢,而二氧化硫在稀硫酸中的溶解度又比较大不易逸出,所以最佳的做法是用70%的硫酸。
+H2O+SO2↑ SO3(2-)+2H+==H2O+SO2↑ 亚硫酸钠与硫酸反应类型 亚硫酸钠与硫酸反应类型是复分解反应类型 亚硫酸钠和硫酸反应原理 利用的是强酸制弱酸的原理 比如H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2(实验室制SO2) 亚硫酸钠过量或恰好反应:H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2 硫酸...
1、利用的是强酸得到弱酸。2、之所以用浓硫酸，那是为了降低二氧化硫在水中的溶解度，因为二氧化硫在水中的溶解度比较大！3、该反应原因就和盐酸和碳酸钠反应原理一样，只不过二氧化碳在水中溶解度比较小，所以可以用浓盐酸，浓盐酸中的水的含量是比较高的，但不会溶解太多的二氧化碳。4、实际上，盐酸和...
实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体.二氧化硫气体是无色有刺激性气味的有毒气体,它的密度比空气大,可溶于水生成亚硫酸(H2SO3) (1)试写出实验室制取二氧化硫气体的化学方程式:(特别提示:该反应与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似) ...
试题分析:(1)实验室常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体与稀硫酸在常温下反应制二氧化硫气体,且反应原理与碳酸钙和稀盐酸的化学反应原理相似,故化学方程式为:Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O (2)气体发生装置的选择依据:反应物的状态和反应条件,制取二氧化硫属于“固液常温型”,故应选用下图所示的B;收集装置的选择依据:气...
亚硫酸钠过量或恰好反应：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2