碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应.用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时,25。0 mL 0。100 mol/L的硫代硫酸钠溶液,恰好消耗了12。5 mL 0。100 mol/L的碘液,并把I2还原为I-。则S2O32—转化为 A. S2— B. S4O62— C. S2O42- D. SO32- 相关知识点: ...
碘(I_2)与硫代硫酸钠(Na_2S_2O_3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应.用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时,25.0mL 0.100mol/L的硫代硫酸钠溶液,恰好消耗了12.5mL 0.100mol/L的碘液,并把I_2还原为I^-.则S_2O_3^(2-)转化为( )
碘滴定液与硫代硫酸钠溶液的反应严重的依赖反应条件，这点是应提起注意的，不能理解为碘量法都是1:1...
碘滴定液与硫代硫酸钠溶液的反应严重的依赖反应条件，这点是应提起注意的，不能理解为碘量法都是1:1的反应。在间接碘量法中反应如下：I2 + 2S2O3²- -――2I- +S4O6- 碱性溶液中的反应产物为SO4=
碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应.用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时,25.0mL 0.100mol/L的硫代硫酸钠溶液,恰好消耗了12.5mL 0.100mol/L的碘液,并把I2还原为I-.则S2O32-转化为( ) A. S2- B. S4O62- C. S2O42- D. SO32- 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 ...
15.碘(I2)与硫代硫酸钠(Na2S2O3)之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时,25.0mL 0.100 mol/L的硫代硫酸钠溶液,恰好消耗了12.5mL 0.100 mol/L的碘液,并把I2还原为I-。则转化为 A. S2- B. C. D. 相关知识点: 试题来源: 解析 【答案】B 【解析】 【分析...
写出碘量滴定法测定水中硫化物的原理及化学反应方程式。答:硫化物在酸性条件下,与过量的碘作用,剩余的碘用硫代硫酸钠溶液滴定。由硫代硫酸钠溶液所消耗的量,间接求出硫化物的含量
为了测定某湖底取出的水样中SO2的含量.可在一定的水样中加入适当过量的碘.再用已知浓度的硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘.该反应为: 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 (1)碘与水样中SO2反应的离子方程式为: , (2)用硫代硫酸钠滴定过量的碘时.应选用 作指示剂.当溶液
【题目】五氟化碘(IF5)是重要的卤氟化物,IF5可与水反应IF5+3H2O=HIO3+5HF,生成的HIO3与KI在酸性下生成游离碘IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。用标准硫代硫酸钠溶液滴定碘发生反应2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI即可分析IF5含量,若己知滴定耗用硫代硫酸钠的物质的量为0.3mol,则分析的试样中IF5的物质的量为 ...
碘量法标定硫代硫酸钠标准滴定涛液浓度时采用基准物碘酸钾在酸性溶液中与碘化钾作用生成碘,利用生成的碘与硫代硫酸钠反应,根据基准物碘酸钾的质量与消耗硫代硫酸钠的体积,即可求得硫代硫酸钠溶液的浓度。