1.硝酸的强氧化性。HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力。 硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。(1)硝酸与金属的反应。①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几
南京鹳山化工科技有限公司 硝酸中H为正1价,N为正5价,O为负2价。
解析:硝酸(HNO3)的强氧化性源于其分子结构中的+5价氮,易被还原。浓硝酸在光照或受热时分解,生成NO2、O2和水,释放的O2增强氧化性。与金属反应时,硝酸作为酸和氧化剂,浓度不同导致还原产物差异:浓硝酸主要生成NO3^-(如Cu与浓HNO3生成Cu²+、NO3^-和H2O),稀硝酸生成NO或更低价态(如Cu与稀HNO3生成NO)。与...
是+5价的氮得电子,如果是较活泼的金属,浓硝酸中氮转化为+4价,稀硝酸中氮转化为+2价,再稀可能生成N2,或NH3,NH4NO3
N从+5价降到+4 3Cu+8HNO3稀=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu从0价升高到+2价 N从+5价降到+2 因为浓硝酸和稀硝酸氧化性不一样,前者要强点,所以被还原到+4价NO2,而稀硝酸则被还原到+2价NO. 分析总结。 因为浓硝酸和稀硝酸氧化性不一样前者要强点所以被还原到4价no2而稀硝酸则被还原到2价no结果...
铵根，氨气全-3价，硝酸根+5价。（氢全显+1，氧全显-2）NO2，+4 NO2-，+3 NO, +2 N2O +1 N2 ，0 HN3，-1/3（这个应该是平均价态）NH3，-3
解疑释惑16硝酸的强氧化性说明本质HNO3中的+5价氮元素具有很强的得电子能力规律硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强①除Au、Pt等少数金属外,硝酸几乎可以氧化所有的金属写出银与稀硝酸反应的化学方程式②活泼金属(如Mg、Zn等)与HNO3反应不生成H2,HNO3的浓度不同,还原产物不同浓硝酸NO2稀硝酸与金属反应还...
铜+2（+1价亚铜盐会歧化为铜盐和铜） 磷+5（其它较低价的磷化合物会被硝酸氧化） 硅+4(胶体)...
硝酸根“（NO??）”是“-1价”。在硝酸根离子中，氮元素“（N）处于+5价”，氧元素（O）在该离子中共有三个，每个氧原子均为“-2价”，因此，整个硝酸根离子的化合价计算为：“(+5)+3(-2)=-1”这就表明硝酸根作为一个整体，其化合价为“-1”。