相对原子质量≈质子数+中子数原子质量=质子的质量+中子的质量+电子的质量,因为电子的质量很小,可以忽略不计,所以有:原子质量≈质子质量+中子质量=每个质子的质量*质子个数+每个中子质量*中子个数再同时除以碳原子质量的1/12,可得:相对原子质量≈质子数+中子数...
最佳答案 因为原子由质子和中子构成,而两者的质量几乎相等,而作为原子的组成部分,电子的质量相对于质子中子就可以忽略不记,原子的质量主要集中在原子核上,所以在粗略的相对原子质量中,相对原子质量等于质子数加中子数。相对原子质量指的是近似相对原子质量(就是写在原子符号左上角的数字),是为了某些计算反方便而取的...
所以原子的相对原子质量在数值上约等于质子数加中子数。
这一规律并非绝对，因为中子的相对原子质量略大于1，所以实际的相对原子质量可能会稍微大于质子数加中子数之和。不过，这一近似关系在大多数情况下是有效的，为化学家和科学家提供了有用的工具来理解原子的组成和性质。
原子的质量就等于质子质量加中子的质量，而1个质子的相对质量约等于1，所以相对原子质量约等于质子数中子数之和 F.context('edit-answer',{ con: '1个质子质量约等于1个中子的质量约等于1个电子质量的1836倍，所以在原子中电子的质量可以忽略不计。原子的质量就等于质子质量加中子的质量，而1个质子的...
电子构成的，而电子的质量很小，可以忽略不计，而质子的质量和中子的质量几乎是相等的，所以原子的质量可以看作是质子质量乘以质子数+中子的质量乘以中子数，而相对于碳原子质量的1/12来说，一个相对质量约等于一，一个中子的相对质量也约为一，所以相对原子质量约等于质子数和中子数之和。
中子和质子的质量几乎相等，那么我们可以近似地认为C-12原子内部有12个质量等同的粒子（电子质量很小，是忽略不计的），把它12等分，得到的就是1个质子或中子的近似质量。将其它原子的质量除以1个质子或中子的近似质量，就得到这个原子中质子和中子的总数。所以相对原子质量约等于质子数加中子数。
在原子中，每个电子的质量约为每个质子质量的1/1836，很小很小，所以一个原子中电子的质量忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。而在原子核中，有质子和中子，每个质子和中子的质量除以每个碳12原子的1/12，都约等于1。所以，相对原子质量近似等于质子数和中子数的和。
原子由质子、中子、电子构成，电子质量极小。碳12有6中子，6质子，原子质量12.求比例知，原子质量约等于质子加中子数。